Question

HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸．在0.1mol?L^-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（　　）

• A、c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B、c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（A^-）＞c（H⁺）
• C、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-）
• D、c（Na⁺）+c（OH^-）=c（A^-）+c（H⁺）

Answer 1

考点：盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，NaA为强碱弱酸盐，A^-水解导致溶液呈碱性，溶液中存在电荷守恒和物料守恒．

解答： 解：A．NaA为强碱弱酸盐，A^-水解导致溶液呈碱性，则c（H⁺）＜c（OH^-），A^-水解、钠离子不水解，所以c（Na⁺）＞c（A^-），A^-水解程度较小，则溶液中离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A错误；
B．根据A知，c（OH^-）＜c（A^-），故B错误；
C．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），故C正确；
D．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），溶液呈碱性，钠离子不水解，所以c（Na⁺）+c（OH^-）＞c（A^-）+c（H⁺），故D错误；
故选C．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，明确盐的特点结合“谁强谁显性、谁弱谁水解”来分析解答，注意守恒思想的运用，题目难度不大．