题目内容
某同学想探究硫和碳原子的得电子能力的强弱，通过比较它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来验证，设计了如图实验，请回答：（1）仪器a的名称是
A．稀硫酸 B．亚硫酸 C．氢硫酸 D．盐酸
（2）仪器b应盛放下列药品中的
A．碳酸钙 B．硫酸钠 C．氯化钠 D．碳酸钠
（3）b中反应的离子方程式为
考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,比较弱酸的相对强弱的实验
专题：
分析：比较非金属性的强弱，可根据最高价氧化物的水化物的酸性强弱比较，本题可用稀硫酸与碳酸钠反应验证，C中为澄清石灰水，如变浑浊，则说明生成二氧化碳，可证明硫与碳的得电子能力的强弱．
解答：
解：（1）比较非金属性的强弱时用的是最高价氧化物的水化物，因此在分液漏斗中盛放的是稀硫酸，在圆底烧瓶中盛放的是碳酸盐，a仪器名称是分液漏斗，
故答案为：分液漏斗；A；
（2）碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙是一种微溶物，会附着在碳酸钙的表面，将阻止反应的进行，所以选取的碳酸钠为反应物，
故答案为：D；
（3）只要证明圆底烧瓶中有二氧化碳生成，就能说明硫酸的酸性比碳酸的酸性强，即说明硫的非金属性比碳强，因此要用澄清石灰水检验二氧化碳的生成，现象是澄清石灰水变浑浊，所以c中试剂是澄清石灰水，b中发生的反应为CO32-+2H+═CO2↑+H2O，
故答案：CO32-+2H+═CO2↑+H2O；澄清石灰水变浑浊；H2SO4；H2CO3；S；C．
故答案为：分液漏斗；A；
（2）碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙是一种微溶物，会附着在碳酸钙的表面，将阻止反应的进行，所以选取的碳酸钠为反应物，
故答案为：D；
（3）只要证明圆底烧瓶中有二氧化碳生成，就能说明硫酸的酸性比碳酸的酸性强，即说明硫的非金属性比碳强，因此要用澄清石灰水检验二氧化碳的生成，现象是澄清石灰水变浑浊，所以c中试剂是澄清石灰水，b中发生的反应为CO32-+2H+═CO2↑+H2O，
故答案：CO32-+2H+═CO2↑+H2O；澄清石灰水变浑浊；H2SO4；H2CO3；S；C．
点评：本题采用实验的方法探究元素周期律，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，同时考查学生理解和综合应用能力，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
短周期元素X和Y可形成离子化合物，X的阳离子与Y的阴离子相差一个电子层，下列叙述正确的是（ ）
| A、X和Y一定位于周期表中同一周期 |
| B、X一定是金属元素Y一定是非金属元素 |
| C、X的最高价一定比Y的最高价低 |
| D、X的原子半径一定比Y的大 |
向含有HCO3-、CO32-、NO3-、Na+的溶液中，加入一定量Na2O2后会引起离子浓度减少的是（ ）
| A、HCO3- |
| B、CO32- |
| C、NO3- |
| D、Na+ |
实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：下列物质①碘水②溴水③氯水④碘酒．其中能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（ ）
| A、①②③④ | B、①②③ |
| C、②③ | D、只有③ |
四种基本化学反应类型①分解反应②化合反应③置换反应④复分解反应，其中不一定属于氧化还原反应的是（ ）
| A、③ | B、①② |
| C、①②③ | D、①②③④ |