题目内容

11．下列事实可以说明甲烷分子具有正四面体结构的是（　　）
A．CH4没有同分异构体B．CH3Cl没有同分异构体
C．CH2Cl2没有同分异构体D．CCl4没有同分异构体

分析 如果甲烷是正方形的平面结构，CH2Cl2有两种结构：相邻或者对角线上的氢被Cl取代，而实际上，其二氯取代物只有一种结构，因此只有正四面体结构才符合．

解答 解：A．无论甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，还是平面正方形结构，CH4都不存在同分异构体，故A错误；
B．无论甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，还是平面正方形结构，CH3Cl都不存在同分异构体，故B错误；
C．甲烷是正方形的平面结构，CH2Cl2有两种结构：相邻或者对角线上的氢被Cl取代，而实际上，其二氯取代物只有一种结构，因此只有正四面体结构才符合，故C正确；
D．无论甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，还是平面正方形结构，CCl4都不存在同分异构体，故D错误；
故选C．

点评 本题考查常见有机化合物的结构，题目难度中等，注意CH2Cl2只代表一种物质，可以证明甲烷分子是空间正四面体结构，而不是平面正方形结构．

练习册系列答案
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6．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3•H2O═A1O2-+4NH4++2H2O
B．NaHCO3溶液和足量Ca（OH）2溶液反应：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
C．酸性条件下，KIO3溶液与KI溶液反应：IO3-+5I-+3H2O═3I2+6OH-
D．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
2．下列有关高分子化合物的说法不正确的是（　　）
A．丙烯（CH3CH=CH2）在一定条件下加聚后可得聚丙烯：
B．某塑料可由CF2=CF2和CF2=CFCF3通过加聚反应制得
C．合成高分子的单体是CF2=CF2
D．一种全降解塑料可由和 CO2在催化剂作用下加聚生成
19．2010年春，发生在滇、黔、桂、渝、川等省的严重旱情牵动了全国人民的心．水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多．
（1）两个水分子自身作用会生成阴、阳两种离子，其中阳离子的电子式是．
（2）在下列反应中，水仅做氧化剂的是CD（填字母，下同），水既不做氧化剂又不做还原剂的是AB．
A．Cl2+H2O=HCl+HClO    
B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C．CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑
D．3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
（3）“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为2H2+4OH--4e-=4H2O，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1.8L饮用水时，电池内转移的电子数约为200NA．
（4）如图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容．请认真阅读标签内容后计算．
①该矿泉水中镁离子的物质的量浓度的最大值是2×10-4mol•L-1；
②一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过1×10-4 mol．
6．下列物质互为同分异构体的一组是（　　）
A．甲醇和乙醇B．丁烷和异丁烷C．20Ne和22NeD．金刚石和石墨
16．下列物质中，不能用作漂白剂的是（　　）
A．H2SO4（浓）B．O3C．Ca（ClO）2D．SO2
3．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是（　　）
A．2016年9月“G20”峰会即将在杭州举行，为了给外国友人一个美好蓝天，全国各地各化工企业推进脱硫、脱硝、除尘等设施改造，能大量减排SO2、NO2，使天空重现“APEC蓝”
B．视频《穹顶之下》再次引起公众对“PM2.5”的关注．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5×10-6m的细小颗粒物，这些颗粒扩散在空气中形成胶体
C．有机玻璃是以有机物A（甲基丙烯酸甲酯）为单体，通过加聚反应得到的，合成A的一种途径是：CH3C≡CH+CO+CH3$\stackrel{pd}{OH}$→CH2≡（CH3）COOCH3，其过程符合绿色化学的原则
D．近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，双氧水、“84”消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
20．下列说法中正确的数目为（　　）
①氢元素有三种核素H、D、T，HD属于化合物
②发生有效碰撞的分子一定是活化分子
③不同元素组成的多原子分子中的化学键一定是极性键
④12g NaHSO4固体中含有的阴阳离子总数为0.3NA
⑤同主族元素原子序数可相差2、8、16、26、36、50等
⑥过渡元素即为所有副族元素，又叫过渡金属
⑦无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离
⑧硅元素主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中．
A．2个B．3个C．4个D．5个
1．铁是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料．
（1）常温下，可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是浓硫酸使铁表面形成一层致密稳定的氧化膜．
（2）某实验小组利用如图装置验证铁与水蒸气的反应．
①湿棉花的作用是提供水蒸气，试管中反应的化学方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
②实验结束后，取出少量反应后的固体于试管中，加入过量盐酸，固体完全溶解，所得溶液中存在的阳离子是b（填序号）．
a．一定有Fe2+、H+和Fe3+             
b．一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+
c．一定有Fe2+、Fe3+，可能有 H+      
d．一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+
（3）另称取一定量的铁钉放入适量的浓硫酸中，加热，充分反应后收集气体．经测定气体中含有SO2、CO2和H2．
①铁与浓硫酸反应的化学方程式是2Fe+6H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O．
②气体中混有CO2的原因是（用化学方程式表示）C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+2SO2+2H2O．
③将收集到的气体通入足量溴水中，反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-．

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