题目内容

6．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3•H2O═A1O2-+4NH4++2H2O
B．NaHCO3溶液和足量Ca（OH）2溶液反应：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
C．酸性条件下，KIO3溶液与KI溶液反应：IO3-+5I-+3H2O═3I2+6OH-
D．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O

分析 A．反应生成氢氧化铝和氯化铵；
B．反应生成碳酸钙、NaOH、水；
C．酸性条件下不能生成氢氧根离子；
D．发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒．

解答 解：A．向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水的离子反应为Al3++3NH3•H2O=A1（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
B．NaHCO3溶液和足量Ca（OH）2溶液反应的离子反应为Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O，故B错误；
C．性条件下，KIO3溶液与KI溶液反应的离子反应为IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，故C错误；
D．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应的离子反应为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．某1L溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L该溶液中通入一定量的氯气，溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入的氯气的体积（标准状况）的量关系如表所示，分析后判断下列说法正确的是（　　）
V（Cl2）（标况，L）2.85.611.2
n（Cl-） mol1.51.752.25
n（Br-） mol1.51.40.9
n（I-）mola00
A．当通入氯气的体积为2.8L时，溶液中发生的离子反应式只有：Cl2+2I-═2Cl-+I2
B．表中a的值为0.5
C．原溶液中Cl-、Br-、I-物质的量之比为15：15：8
D．原溶液中I-的物质的量浓度为0.25mol/L
17．煅烧硫铁矿石（主要成分是FeS2），可获得制取硫酸所需的SO2，反应方程式为：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，为了提高SO2的生成速率，下列措施可行的（　　）
A．增加硫铁矿石的投入量B．增加炉的高度
C．降低温度D．升高温度
14．现有甲、乙两种易溶于水的化合物，已知甲的水溶液不导电，乙的水溶液能导电，下列有关说法正确的是（　　）
A．甲一定是共价化合物，乙一定是离子化合物
B．甲一定是共价化合物，乙可能是共价化合物
C．甲可能是离子化合物，乙可能是共价化合物
D．甲一定是离子化合物，乙可能是共价化合物
1．近年来有人提出了利用海水（含氯化钠）处理含二氧化硫的废气，该方法的流程如下：

（1）上图中从海水最终得到“NaCl（产品）”的过程属于化学变化（填“物理变化”或“化学变化”）．
（2）图中反应①、③、④属于化合反应的是③ （填序号）．
（3）①中的反应物是氯化钠和，该反应的化学方程式为2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；．
（4）反应④的化学方程式为NaHSO3+HCl═NaCl+H2O+SO2↑．
11．2-苯基丙酸是消炎镇痛药的中间体，可通过以下方法合成：

①D分子中官能团的名称为羧基
②A→B的反应类型是消去反应
③C与NaOH水溶液共热，所得有机物的结构简式为
④X是D的一种同分异构体，能与FeCl3溶液发生显色反应，且苯环上的一氯代物只有一种．X的结构简式为．
18．有以下五个反应（反应条件略）：
①Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
②CuO+CO═Cu+CO2．
③CaCO3═CaO+CO2↑．
④Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O．
⑤Na2O+CO2=Na2CO3．
（1）属于化合反应的是⑤（填编号，下同），属于分解反应的是③，属于复分解反应的是④，属于置换反应的是①，属于氧化还原反应的是①②．
（2）分析你熟悉的化学反应，并结合化合价是否变化，归纳四大基本反应类型与氧化还原反应的关系：一定是氧化还原反应的是置换反应，一定不是氧化还原反应的是复分解反应，可能是氧化还原反应的是化合反应和分解反应．
10．C、Cl、S、Ti、Fe、Cr元素的单质和化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一，请回答下列问题．
（1）Ti（BH4）2是一种重要的储氢材料．在基态Ti2+中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9．
（2）CH4中共用电子对偏向C，SiH4中硅元素为+4价，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为C＞H＞Si．
（3）①甲醇（CH3OH）分子内的O-C-H键角小于（填“大于”、“等于”或“小于”）甲醛（H2C═O）分子内的O-C-H键角．
②ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为，写出CN-的等电子体的分子式N2（写出1个）．
③石墨烯的应用为电子行业的发展带来了重大的突破，其结构可以看作是单层的石墨，其中碳原子的杂化方式为sp2；
（4）根据表中的数据回答问题
有机物甲醇（CH3OH）丙烯（CH3CH=CH2）一氟甲烷（CH3F）
相对分子质量324234
沸点/℃64.7-47.4-78.2
①若只考虑相对分子质量，甲醇的沸点应低于-78.2，甲醇沸点高的原因是甲醇分子之间可以形成氢键
②1mol丙烯中所含σ键和π键数目之比为8：1
③一氟甲烷的空间构型为四面体型．
11．下列事实可以说明甲烷分子具有正四面体结构的是（　　）
A．CH4没有同分异构体B．CH3Cl没有同分异构体
C．CH2Cl2没有同分异构体D．CCl4没有同分异构体

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