题目内容
20．下列说法中正确的数目为（ ）①氢元素有三种核素H、D、T，HD属于化合物
②发生有效碰撞的分子一定是活化分子
③不同元素组成的多原子分子中的化学键一定是极性键
④12g NaHSO4固体中含有的阴阳离子总数为0.3NA
⑤同主族元素原子序数可相差2、8、16、26、36、50等
⑥过渡元素即为所有副族元素，又叫过渡金属
⑦无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离
⑧硅元素主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中．
| A． | 2个 | B． | 3个 | C． | 4个 | D． | 5个 |
分析 ①同种元素组成的纯净物是单质；
②只有活化分子才可能发生有效碰撞；
③把握极性键是形成于不同种原子之间的共价键；
④NaHS04固体中只含钠离子和HSO4-；
⑤同主族元素的原子序数相差的是2、8、8、18、18、32、32这几个数字的一个或几个的连续的加和；
⑥过渡元素包括七个副族和一个第ⅤⅢ族；
⑦甘油和水混溶；
⑧硅是亲氧元素．
解答 解：①HD是由氢元素组成的纯净物，属于单质，故①错误；
②只有活化分子才可能发生有效碰撞，普通分子不能发生有效碰撞，故②正确；
③极性键是形成于不同种原子之间的共价键，故不同元素组成的多原子分子里的化学键一定含极性键，但不一定都是极性键，故③错误；
④NaHS04固体中只含钠离子和HSO4-，故12g NaHS04固体即0.1mol NaHS04中含0.2mol离子，即阴阳离子总数为0.2NA，故④错误；
⑤同主族元素的原子序数相差的是2、8、8、18、18、32、32这几个数字的一个或几个的连续的加和，故可相差2、8、16、26、36、50，故⑤正确；
⑥七个副族和一个第ⅤⅢ族合称过渡元素，故⑥错误；
⑦甘油和水混溶，因此不能用分液操作分离，故⑦正确；
⑧硅是亲氧元素，元素主要以氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中，故⑧错误；
故选B．
点评 本题考查了单质化合物的概念、极性键的形成、过渡元素的范围等内容，考查范围广，综合性强，难度适中，注意基础知识的积累．
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10．C、Cl、S、Ti、Fe、Cr元素的单质和化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一，请回答下列问题．
（1）Ti（BH4）2是一种重要的储氢材料．在基态Ti2+中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9．
（2）CH4中共用电子对偏向C，SiH4中硅元素为+4价，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为C＞H＞Si．
（3）①甲醇（CH3OH）分子内的O-C-H键角小于（填“大于”、“等于”或“小于”）甲醛（H2C═O）分子内的O-C-H键角．
②ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为，写出CN-的等电子体的分子式N2（写出1个）．
③石墨烯的应用为电子行业的发展带来了重大的突破，其结构可以看作是单层的石墨，其中碳原子的杂化方式为sp2；
（4）根据表中的数据回答问题
①若只考虑相对分子质量，甲醇的沸点应低于-78.2，甲醇沸点高的原因是甲醇分子之间可以形成氢键
②1mol丙烯中所含σ键和π键数目之比为8：1
③一氟甲烷的空间构型为四面体型．
（1）Ti（BH4）2是一种重要的储氢材料．在基态Ti2+中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9．
（2）CH4中共用电子对偏向C，SiH4中硅元素为+4价，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为C＞H＞Si．
（3）①甲醇（CH3OH）分子内的O-C-H键角小于（填“大于”、“等于”或“小于”）甲醛（H2C═O）分子内的O-C-H键角．
②ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为，写出CN-的等电子体的分子式N2（写出1个）．
③石墨烯的应用为电子行业的发展带来了重大的突破，其结构可以看作是单层的石墨，其中碳原子的杂化方式为sp2；
（4）根据表中的数据回答问题
| 有机物 | 甲醇（CH3OH） | 丙烯（CH3CH=CH2） | 一氟甲烷（CH3F） |
| 相对分子质量 | 32 | 42 | 34 |
| 沸点/℃ | 64.7 | -47.4 | -78.2 |
②1mol丙烯中所含σ键和π键数目之比为8：1
③一氟甲烷的空间构型为四面体型．
11．下列事实可以说明甲烷分子具有正四面体结构的是（ ）
| A． | CH4没有同分异构体 | B． | CH3Cl没有同分异构体 | ||
| C． | CH2Cl2没有同分异构体 | D． | CCl4没有同分异构体 |
8．I．从海水中可以提取氯、溴、碘等卤族元素．
（1）碘元素在周期表中的位置为第五周期，第ⅤⅡA族．
（2）已知：X2（g）+H2（g）=2HX（g）（X2表示C12、Br2和12）．如图1表示平定
衡常数K与温度t的关系．
①△H表示X2与H2反应的焓变，△H＜O．（填“＞“、“＜’’或‘‘=’’）
②曲线a表示的是12（填“C12”、“Br2“或“12’’）与H2反应时K与t
的关系．
II．C12是一种重要的化工原料．
（3）液氯储存区贴有的说明卡如表（部分）：
①用离子方程式表示“泄漏处理’’中NaHS03溶液的作用HSO3-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+3H+．
②若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是铁与氯气反应生成的氯化铁，对氯与苯的反应有催化作用．
③氯气含量检测仪工作原理示意图如图2：C12在Pt电极放电的电极反应式是Cl2+2e-+2Ag+═2AgCl．
（4）质量标准要求液氯含水量（以1g氯气含水的质量计）＜0.4mg，含水量超标会严重腐蚀钢瓶．液氯含水量的测定装置如图3所示：（已知：P2O5+3H2O=2H3PO4；C12与P2O5不反应．）检测液氯的含水量，根据如图，需要测定的数据是分别测定通液氯样品前后a、c的质量．
（1）碘元素在周期表中的位置为第五周期，第ⅤⅡA族．
（2）已知：X2（g）+H2（g）=2HX（g）（X2表示C12、Br2和12）．如图1表示平定
衡常数K与温度t的关系．
①△H表示X2与H2反应的焓变，△H＜O．（填“＞“、“＜’’或‘‘=’’）
②曲线a表示的是12（填“C12”、“Br2“或“12’’）与H2反应时K与t
的关系．
II．C12是一种重要的化工原料．
（3）液氯储存区贴有的说明卡如表（部分）：
| 危险性 |  |
| 储运要求 | 远离金属粉末、氨、烃类、醇更物质；设置氯气检测仪 |
| 泄漏处理 | NaOH、NaHSO3溶液吸收 |
| 包装 | 钢瓶 |
②若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是铁与氯气反应生成的氯化铁，对氯与苯的反应有催化作用．
③氯气含量检测仪工作原理示意图如图2：C12在Pt电极放电的电极反应式是Cl2+2e-+2Ag+═2AgCl．
（4）质量标准要求液氯含水量（以1g氯气含水的质量计）＜0.4mg，含水量超标会严重腐蚀钢瓶．液氯含水量的测定装置如图3所示：（已知：P2O5+3H2O=2H3PO4；C12与P2O5不反应．）检测液氯的含水量，根据如图，需要测定的数据是分别测定通液氯样品前后a、c的质量．
15．
由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）下列推断错误的是（ ）
由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）下列推断错误的是（ ）| A． | 若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应 | |
| B． | 若A是单质，B和D的反应是OH-+HCO3-═H2O+CO32-，则E是一种清洁的能源 | |
| C． | 若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2 | |
| D． | 若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐 |
5．
常温下，H3PO4与NaOH溶液反应的体系中，含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH 的关系如图所示[已知Ca3（PO4）2难溶于水]．下列有关说法不正确的是（ ）
常温下，H3PO4与NaOH溶液反应的体系中，含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH 的关系如图所示[已知Ca3（PO4）2难溶于水]．下列有关说法不正确的是（ ）| A． | H3PO4的Ka1=10-2.1，HPO42-的水解平衡常数为10-6.8 | |
| B． | pH=13时，溶液中各微粒浓度大小关系为：c（Na+）＞c（HPO42-）＞c（PO43-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| C． | Na2HPO4 溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液则显酸性 | |
| D． | 为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在4～5.5左右 |
．
（1）已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：CuCl2溶液、Fe2（SO4）3溶液、盐酸．按要求回答下列问题：
20．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（ ）
| A． | H2SO4、NaOH-腐蚀品 | B． | CH4、C2H4-易燃液体 | ||
| C． | K、Na-遇湿易燃物品 | D． | KMnO4、HNO3-氧化剂 |