为研究胶体的性质.某同学查阅了如下资料:①当一束可见光(波长4×10-7-7.6×10-7 m)照射到某一分散系时.若该体系粒子直径小于10-9 m.则光束发生直射现象.光路没有明显增强,若粒子直径大于10-9 m小于10-7 m.则光束发生明显的散射现象.即光路显著增亮,若粒子直径大于10-7 m.则光束发生反射现象.光路逐渐变暗.同时可看到一些颗� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．为研究胶体的性质，某同学查阅了如下资料：
①当一束可见光（波长4×10^-7～7.6×10^-7 m）照射到某一分散系时，若该体系粒子直径小于10^-9 m，则光束发生直射现象，光路没有明显增强；若粒子直径大于10^-9 m小于10^-7 m，则光束发生明显的散射现象，即光路显著增亮；若粒子直径大于10^-7 m，则光束发生反射现象，光路逐渐变暗，同时可看到一些颗粒．
②胶体粒子的直径比溶液中溶质粒子的直径大得多，但胶体却能较稳定地存在，其主要原因是胶体粒子有较大的表面积，能有选择性地吸附与其组成相同或相似的离子，导致胶粒带电．减弱或中和胶粒所带的电性，可使胶体聚沉（如加热、加电解质、加带相反电荷胶粒的胶体等）．
③给Fe（OH）₃胶体接通直流电源，可发现阴极附近红褐色加深，这种胶粒定向移动的现象叫电泳．
该实验证明Fe（OH）₃胶粒吸附阳离子带正电．
回答下列问题：
（1）资料①中说了几种分散系，请你按次序列举一下：溶液、胶体、浊液．
（2）腌制咸鸭蛋时，Na⁺、Cl^-能透过蛋壳内壁的半透膜进入蛋白质内，而胶体粒子蛋白质分子却不能透过半透膜．请说明半透膜上孔径的大小：小于10^-9 m．
（3）陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量的问题，解决方法之一是把这些陶土和水一起搅拌，使微粒直径在1～100 nm之间，然后插入电极，接通直流电源，这时阴、阳两极可分别聚集氧化铁和陶土．这种做法的可能原理是氧化铁胶粒带正电荷，向阴极移动．
（4）Fe（OH）₃、Al（OH）₃胶体常用于净水，使用原理是胶粒的表面积比较大，具有吸附作用．
（5）江河入海口常形成泥沙三角洲，出现这一现象的原因是河水遇到氯化钠发生了胶体的聚沉．

分析（1）当分散质粒子的直径小于10^-9 m时为溶液，大于10^-9 m小于10^-7 m时为胶体，直径大于10^-7 m时为浊液，据此分析；
（2）腌制咸鸭蛋时，Na⁺、Cl^-能透过蛋壳内壁的半透膜进入蛋白质内，而胶体粒子蛋白质分子却不能透过半透膜，根据溶液和胶体中的分散质粒子直径大小来分析；
（3）依据胶体电泳的性质解答；
（4）Fe（OH）₃、Al（OH）₃胶体中的胶粒的表面积比较大，具有吸附作用；
（5）根据胶体的聚沉来分析．

解答解：（1）当分散质粒子的直径小于10^-9 m时为溶液，大于10^-9 m小于10^-7 m时为胶体，直径大于10^-7 m时为浊液，故答案为：溶液，胶体，浊液；
（2）腌制咸鸭蛋时，Na⁺、Cl^-能透过蛋壳内壁的半透膜进入蛋白质内，而胶体粒子蛋白质分子却不能透过半透膜，说明半透膜的孔径小于10^-9 m，故答案为：小于10^-9 m；
（3）胶体具有较大的表面积能够吸附带电的离子形成带电的胶体微粒，氧化铁胶体能够吸引带正电荷的离子形成带正电的胶体微粒，在外加电场的作用下，向阴极移动；
故答案为：氧化铁胶粒带正电荷，向阴极移动；
（4）Fe（OH）₃、Al（OH）₃胶体中的胶粒的表面积比较大，具有吸附作用，故答案为：胶粒的表面积比较大，具有吸附作用；
（5）河水为胶体，遇到海水中的氯化钠溶液发生胶体的聚沉，故答案为：河水遇到氯化钠发生了胶体的聚沉．

点评本题考查了胶体的性质，题目难度不大，明确胶体的性质是解题关键，注意胶体不带的，带电的是胶体微粒．

练习册系列答案

相关题目

CH₂Br-CH₂Br

C₅H₁₁OH

C₁₀₀H₂₀₂

C₆H₆

	A．	将氯化铁饱和溶液逐滴滴入氢氧化钠稀溶液中，边滴边搅拌，可获得氢氧化铁胶体
	B．	不能用乙醇萃取碘水中的碘是因为碘在水中溶解度比在乙醇中大
	C．	实验室可通过蒸馏的方法除去自来水中含有的氯离子等杂质制蒸馏水
	D．	定容时俯视容量瓶的刻度线会导致所配制的溶液浓度偏低

7．工业制氢气的一个重要反应是：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）．已知在25℃时：
C（石墨）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-111kJ/mol
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-242kJ/mol
C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-394kJ/mol
则25℃时1mol CO与水蒸气作用转化为氢气和二氧化碳反应△H为（　　）

14．对4FeCl₂+4Na₂O₂+6H₂O=4Fe（OH）₃↓+O₂↑+8NaCl，下列说法错误的是（　　）

	A．	用于氧化FeCl₂的Na₂O₂占全部的Na₂O₂一半
	B．	氧气是氧化产物
	C．	氢氧化铁是氧化产物，氧气是还原产物
	D．	做氧化剂的过氧化钠和做还原剂的过氧化钠物质的量之比为3：1

4．化学实验室所用的药品，在使用时，一定要严格遵照有关规定和操作规程，保证安全．如果不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，你采取的应急措施是（　　）

	A．	拨打火警电话119		B．	用湿抹布扑盖
	C．	找老师一起想办法		D．	逃跑

11．如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：

（1）写出仪器A、E的名称蒸馏烧瓶、冷凝管
（2）分离以下混合物应该选用的仪器（从图中选择，填字母符号）
食盐和大理石粉末：B汽油和水：C．

8．（1）现有A、B、C、D、E五种元素，A的原子核中没有中子；B、C元素处于同一周期，C的原子半径较小，B、C的质子数之和为27，质子数之差为5； D的单质跟盐酸反应，生成D³⁺和氢气；E和C能形成E₂C型离子化合物，且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构．
①写出元素符号：
AH，CS，EK．
②B、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
③写出E₂C的电子式：

．
（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．下图是元素周期表的一部分．

①阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第二周期第VA族．根据元素周期律，预测：酸性强弱 H₃AsO₄＜H₃PO₄．（用“＞”或“＜”表示）
②元素S的最高正价和最低负价的代数和为4，在一定条件下，S与H₂反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断：在相同条件下Se与H₂反应的限度比S与H₂反应限度小．（选填“更大”、“更小”或“相同”）
③Br₂具有较强的氧化性，SO₂具有较强的还原性，将SO₂气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是H⁺、Br^-、SO₄^2-．
④下列说法正确的是ABD
A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小
B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱．

9．下列不能达到预期目的相关实验是（　　）

	相关实验	预期目的
A	向酒精和醋酸的混合液中加入金属钠	确定酒精中混有醋酸
B	用核磁共振氢谱的方法	鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷
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D	将溴乙烷与NaOH溶液共热一段时间后，滴加AgNO₃溶液	检验水解产物中的溴离子

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