Question

8．（1）现有A、B、C、D、E五种元素，A的原子核中没有中子；B、C元素处于同一周期，C的原子半径较小，B、C的质子数之和为27，质子数之差为5； D的单质跟盐酸反应，生成D³⁺和氢气；E和C能形成E₂C型离子化合物，且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构．
①写出元素符号：
AH，CS，EK．
②B、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
③写出E₂C的电子式：．
（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．下图是元素周期表的一部分．
①阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第二周期第VA族．根据元素周期律，预测：酸性强弱 H₃AsO₄＜H₃PO₄．（用“＞”或“＜”表示）
②元素S的最高正价和最低负价的代数和为4，在一定条件下，S与H₂反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断：在相同条件下Se与H₂反应的限度比S与H₂反应限度小．（选填“更大”、“更小”或“相同”）
③Br₂具有较强的氧化性，SO₂具有较强的还原性，将SO₂气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是H⁺、Br^-、SO₄^2-．
④下列说法正确的是ABD
A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小
B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱．

Answer 1

分析 （1）现有A、B、C、D、E五种元素，A的原子核中没有中子，则A为H元素；B、C元素处于同一周期，C的原子半径较小，则C的原子序数大于B，令B、C的原子序数分别为x、y，则$\left\{\begin{array}{l}{x+y=27}\\{y-x=5}\end{array}\right.$，解得x=11、y=16，故B为Na、C为S； D的单质跟盐酸反应，生成D³⁺和氢气，则D为Al；E和C能形成E₂C型离子化合物，E表现+1价，且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构，则E为K；
（2）①N元素有2个电子层，最外层电子数为5，同主族从上到下非金属性减弱，则最高价含氧酸的酸性越弱；
②S位于第ⅥA族，最高正化合价=族序数、最低负化合价=最外层电子数-8；
非金属性越弱，与氢气反应的限度越小；
③溴与二氧化硫、水反应生成硫酸与HBr；
④A．同周期自左而右原子半径减小；
B．同周期自左而右非金属性增强；
C．干冰升华破坏分子间作用力、液态水转变为气态主要破坏氢键；
D．非金属性越强，氢化物越稳定．

解答 解：（1）现有A、B、C、D、E五种元素，A的原子核中没有中子，则A为H元素；B、C元素处于同一周期，C的原子半径较小，则C的原子序数大于B，令B、C的原子序数分别为x、y，则$\left\{\begin{array}{l}{x+y=27}\\{y-x=5}\end{array}\right.$，解得x=11、y=16，故B为Na、C为S； D的单质跟盐酸反应，生成D³⁺和氢气，则D为Al；E和C能形成E₂C型离子化合物，E表现+1价，且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构，则E为K．
①由上述分析可知，A为H、C为S，E为K，故答案为：H；S；K；
②B、D的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al（OH）₃，二者相互反应的离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，故答案为：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
③K₂S的电子式：，故答案为：；
（2）①N元素有2个电子层，最外层电子数为5，位于元素周期表中第二周期第ⅤA族；
同主族自上而下非金属性减弱，非金属性P＞As，非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，故酸性H₃AsO₄＜H₃PO₄，
故答案为：二；ⅤA；＜；
②S处于ⅥA族，最高正化合价为+6，最低负化合价为-2，故元素S的最高正价和最低负价的代数和为+6-2=4，Se与S处于同一主族，非金属性Se＜S，Se与氢气反应的限度更小，
故答案为：4；小；
③发生反应Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-，故溶液中主要存在的离子是H⁺、Br^-、SO₄^2-，故答案为：H⁺、Br^-、SO₄^2-；
④A．同周期自左而右原子半径减小，故C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小，故A正确；
B．同周期自左而右非金属性增强，Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强，故B正确；
C．干冰升华破坏分子间作用力、液态水转变为气态主要破坏氢键，故C错误；
D．非金属性F＞Cl＞Br＞I，故HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，故D正确；
故答案为：ABD．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，注意对元素周期表与元素周期律的掌握，难度不大，有利于基础知识的掌握．