对4FeCl2+4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+O2↑+8NaCl.下列说法错误的是( )A．用于氧化FeCl2的Na2O2占全部的Na2O2一半B．氧气是氧化产物C．氢氧化铁是氧化产物.氧气是还原产物D．做氧化剂的过氧化钠和做还原剂的过氧化钠物质的量之比为3:1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

14．对4FeCl₂+4Na₂O₂+6H₂O=4Fe（OH）₃↓+O₂↑+8NaCl，下列说法错误的是（　　）

	A．	用于氧化FeCl₂的Na₂O₂占全部的Na₂O₂一半
	B．	氧气是氧化产物
	C．	氢氧化铁是氧化产物，氧气是还原产物
	D．	做氧化剂的过氧化钠和做还原剂的过氧化钠物质的量之比为3：1

分析 4FeCl₂+4Na₂O₂+6H₂O=4Fe（OH）₃↓+O₂↑+8NaCl中，Fe元素的化合价由+2价升高为+3价，过氧化钠中O元素的化合价由-1价降低为-2价，由-1价升高为0，以此来解答．

解答解：4FeCl₂+4Na₂O₂+6H₂O=4Fe（OH）₃↓+O₂↑+8NaCl中，Fe元素的化合价由+2价升高为+3价，过氧化钠中O元素的化合价由-1价降低为-2价，由-1价升高为0，
A．由方程式可知4molNa₂O₂参加反应时，2molO失去电子，6molO得到电子，其中4molO用于氧化FeCl₂，即2molNa₂O₂氧化FeCl₂，则用于氧化FeCl₂的Na₂O₂占全部的Na₂O₂一半，故A正确；
B．因O元素的化合价升高也降低，则氧气是氧化产物也是还原产物，故B错误；
C．因反应中，Fe元素的化合价升高，O元素的化合价降低，Fe（OH）₃既是氧化产物又是还原产物，故C错误；
D．由O原子守恒可知，4molNa₂O₂参加反应时，2molO失去电子，6molO得到电子，则做氧化剂的过氧化钠和做还原剂的过氧化钠物质的量之比为3：1，故D正确．
故选BC．

点评本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，选项C为解答的难点，题目难度不大．

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4．下列反应需要加入还原剂才能实现的是（　　）

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5．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中：Ba²⁺、K⁺、OH^-、Br^-
	B．	通入过量SO₂气体的溶液中：Fe³⁺、NO₃^-、Ba²⁺、H⁺
	C．	$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=10^-12的溶液中：NH₄⁺、Cu²⁺、NO₃^-、Cl^-
	D．	c（I^-）=0.1 mol•L^-1的溶液中：Na⁺、Fe³⁺、ClO^-、SO₄^2-

2．今有长期盛放的Na₂SO₃（其中可能含有氧化产物Na₂SO₄），为测定其纯度，取样品3.5g和某浓度的盐酸100mL恰好完全反应，气体全部逸出后体积为280mL（标况）．
求：（1）原Na₂SO₃的纯度；
（2）所用盐酸的物质的量浓度．

9．等量的苛性钠溶液分别用pH值为2和3的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积依次为V_a和V_b，则它们之间的关系是（　　）

19．为研究胶体的性质，某同学查阅了如下资料：
①当一束可见光（波长4×10^-7～7.6×10^-7 m）照射到某一分散系时，若该体系粒子直径小于10^-9 m，则光束发生直射现象，光路没有明显增强；若粒子直径大于10^-9 m小于10^-7 m，则光束发生明显的散射现象，即光路显著增亮；若粒子直径大于10^-7 m，则光束发生反射现象，光路逐渐变暗，同时可看到一些颗粒．
②胶体粒子的直径比溶液中溶质粒子的直径大得多，但胶体却能较稳定地存在，其主要原因是胶体粒子有较大的表面积，能有选择性地吸附与其组成相同或相似的离子，导致胶粒带电．减弱或中和胶粒所带的电性，可使胶体聚沉（如加热、加电解质、加带相反电荷胶粒的胶体等）．
③给Fe（OH）₃胶体接通直流电源，可发现阴极附近红褐色加深，这种胶粒定向移动的现象叫电泳．
该实验证明Fe（OH）₃胶粒吸附阳离子带正电．
回答下列问题：
（1）资料①中说了几种分散系，请你按次序列举一下：溶液、胶体、浊液．
（2）腌制咸鸭蛋时，Na⁺、Cl^-能透过蛋壳内壁的半透膜进入蛋白质内，而胶体粒子蛋白质分子却不能透过半透膜．请说明半透膜上孔径的大小：小于10^-9 m．
（3）陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量的问题，解决方法之一是把这些陶土和水一起搅拌，使微粒直径在1～100 nm之间，然后插入电极，接通直流电源，这时阴、阳两极可分别聚集氧化铁和陶土．这种做法的可能原理是氧化铁胶粒带正电荷，向阴极移动．
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