Question

（1）、物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①KNO₃、②Na₂CO₃、③NaHCO₃、④NaHSO₄、⑤CH₃COOH、⑥NaOH、⑦NH₄Cl，pH 由大到小的顺序为（填序号）

 

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（2）、将AlCl₃溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是

 

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（3）、实验室配制FeCl₃的溶液时常需加入少量

 

，否则得到的是浑浊的溶液．
（4）、用离子方程式表示CuCl₂溶液呈酸性的原因为

 

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（5）、已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子，若该溶液中性，则c（Cl^-）

 

 c（NH₄⁺）（填“＞”、“＜”或“=”），理由是

 

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Answer 1

考点：盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：（1）先根据酸碱盐分类，再根据酸中酸的强弱分类，盐中盐的水解呈酸碱性分类比较；
（2）氯化铝是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，升高温度促进铝离子水解，蒸干时生成氢氧化铝，灼烧时氢氧化铝分解；
（3）氯化铁水解显酸性，加入物质抑制水解且不引入新的杂质；
（4）氯化铜溶液中水解显酸性；
（5）根据电荷守恒判断溶液的酸碱性．

解答： 解：（1）酸：⑤CH₃COOH 是弱电解质，所以只有部分电离，故c（H⁺）＜0.1mol/L，所以pH＞1；
碱：⑥NaOH是强电解质，完全电离，c（OH^-）=0.1mol/L，所以pH=13；
盐：④NaHSO₄是强酸酸式盐，在水中完全电离成钠离子、硫酸根离子、氢离子，所以c（H⁺）=0.1mol/L，所以pH=1；
⑦NH₄Cl是强酸弱碱盐，水解后溶液呈酸性，1＜pH值＜7；
①KNO₃是强酸强碱盐，水溶液呈中性，pH=7；
②Na₂CO₃是强碱弱酸盐，水溶液都呈碱性；
③NaHCO₃是弱酸的酸式盐水解显碱性，水解程度小于Na₂CO₃ ，碱性小于Na₂CO₃，所以pH由大到小的顺序为：⑥＞②＞③＞①＞⑦＞⑤＞④，
故答案为：⑥＞②＞③＞①＞⑦＞⑤＞④；
（2）氯化铝为强酸弱碱盐，Al³⁺发生水解，水解的方程式为Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，水解后溶液呈酸性，加热时促进水解，加热过程中，氯化氢挥发促进了铝离子的水解，蒸干溶液得到Al（OH）₃，Al（OH）₃不稳定，灼烧时分解生成Al₂O₃，所以白色物质是氧化铝，故答案为：Al₂O₃；
（3）Fe³⁺易水解，水解生成H⁺，配制溶液时，可加入盐酸抑制FeCl₃水解，防止生成沉淀而导致溶液变浑浊；
故答案为：盐酸；
（4）CuCl₂是强酸弱碱盐，水解后溶液呈酸性，水解离子方程式为：Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺，故答案为：Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺；
（5）若四种离子浓度关系根据电荷守恒知c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），所以溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），有c（NH₄⁺）=c（Cl^-）；
故答案为：=；电荷守恒知c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），所以溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），有c（NH₄⁺）=c（Cl^-）．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，溶液PH大小比较方法，盐类水解的分析应用，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，再结合电荷守恒来分析解答，题目难度中等．