Question

下表列出了A-R9种元素在周期表中的位置

周期\族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
2				E		F
3	A	C	D				G	R
4	B						H

（1）这9种元素分别为A、B、C、D、E、F、G、H、R，其中化学性质最不活泼的是

 

．
（2）D元素的最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是

 

（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为

 

（4）F元素氢化物的化学式是，该氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是

 

，所得溶液的pH

 

7．
（5）H元素跟A元素形成化合物的化学式是

 

，高温灼烧该化合物时，火焰呈

 

 色．
（6）G元素和H元素两者核电荷数之差是

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：

分析：（1）根据元素周期表中元素活泼性的递变规律来回答，同主族自上而下金属性增强，非金属性减弱，同周期随原子序数增大金属性减弱，非金属性增强，稀有气体化学性质最稳定；
（2）D是Al，氢氧化铝是两性氢氧化物，能和强碱反应生成盐和水；
（3）电子层越多半径越大，电子层相同的同周期元素的原子从左到右半径逐渐减小，A是Na，B是K，C是Mg；
（4）F是O，F元素氢化物是水，K和水反应生成氢氧化钾和氢气，溶液是碱性；
（5）H是Br，A是Na形成化合物为溴化钠，高温灼烧该化合物时，火焰呈黄色；
（6）同主族元素原子序数之差等与上一周期元素的种数．

解答： 解：根据元素在周期表中的分布知识，可以知道A是Na，B是K，C是Mg，D是Al，E是C，F是O，G是Cl，H是Br，R是Ar．
（1）元素周期表中同主族自上而下金属性增强，非金属性减弱，同周期随原子序数增大金属性减弱，非金属性增强，元素活泼性最差的是稀有气体元素的单质，
故答案为：Ar；
（2）D是Al，铝元素最高价氧化物对应的水化物氢氧化铝是两性氢氧化物，能与氢氧化钠反应，离子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）电子层越多半径越大，A是Na，B是K，C是Mg，所以K的半径最大，电子层相同的同周期元素的原子从左到右半径逐渐减小，所以Na＞Mg，
故答案为：K＞Na＞Mg；
（4）O元素氢化物的化学式是H₂O，钾和水反应生成氢氧化钾和氢气，反应的化学方程式为2K+2H₂O=2KOH+H₂↑，溶液呈碱性，pH值大于7，
故答案为：2K+2H₂O=2KOH+H₂↑；＞；
（5）H是Br，A是Na形成化合物为NaBr，高温灼烧该化合物时，因含有Na元素，所以其焰色反应为黄色，故答案为：NaBr；黄；
（6）Cl元素和Br元素两者核电荷数之差是第三周期元素的种数，即为18，故答案为：18．

点评：本题考查学生元素元素周期表的结构和周期律的应用知识，侧重对基础知识的巩固，注意把握元素周期表的结构，题目难度不大．