Question

不能说明CH₃COOH是弱酸的事实是（　　）

• A、醋酸钠溶液显碱性
• B、10mLpH=2的醋酸溶液加水稀释到100mLpH＜3
• C、中和10mL0.1mol?L^-1醋酸溶液，需要消耗0.1mol?L^-1氢氧化钠溶液10mL
• D、0.1 mol?L^-1的醋酸溶液中，氢离子浓度约为0.001 mol?L^-1

Answer 1

考点：弱电解质的判断

专题：

分析：只有部分电离的电解质为弱电解质，只要证明乙酸部分电离就能说明乙酸是弱电解质，可以根据其溶液的pH、钠盐溶液的酸碱性等判断，据此分析解答．

解答： 解：A．醋酸钠溶液呈碱性，说明醋酸钠是强碱弱酸盐，所以能说明乙酸是弱电解质，故A不选；
B.10mLpH=2的醋酸溶液加水稀释到100mLpH＜3，说明乙酸溶液中存在电离平衡，则乙酸是弱电解质，故B不选；
C．中和10mL0.1mol?L^-1醋酸溶液，需要消耗0.1mol?L^-1氢氧化钠溶液10mL，说明乙酸是一元酸，但不能说明醋酸部分电离，所以不能说明乙酸是弱电解质，故C选；
D.0.1 mol?L^-1的醋酸溶液中，氢离子浓度约为0.001 mol?L^-1，氢离子浓度小于醋酸浓度，说明醋酸部分电离，所以能说明醋酸是弱电解质，故D不选；
故选C．

点评：本题考查强弱电解质的判断，明确强弱电解质的根本区别是解本题关键，注意电解质的强弱与电解质的溶解性无关，为易错点．