Question

17．下列各组顺序的排列不正确的是（　　）

• A． 金属性：Na＜Mg＜Al
• B． 热稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃
• C． 酸性强弱：H₄SiO₄＜H₃PO₄＜HClO₄
• D． 原子半径大小：Na＞S＞Cl

Answer 1

分析 A．同一周期中，原子序数越大金属性越弱；
B．非金属性越强，对应简单氢化物的稳定性越强；
C．非金属性越强，最高价氧化物对应水合物的酸性越强；
D．同一周期中，原子序数越大，原子半径越小．

解答 解：A．Na、Mg、Al位于同一周期，原子序数越大金属性越弱，则金属性：Na＞Mg＞Al，故A错误；
B．非金属性Cl＞S＞P，对应简单氢化物的热稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃，故B正确；
C．非金属性：Si＜P＜Cl，最高价含氧酸的酸性：H₄SiO₄＜H₃PO₄＜HClO₄，故C正确；
D．原子半径大小：Na＞S＞Cl，故D正确；
故选A．

点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，明确元素周期律的内容即可解答，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题有利于提高学生的综合应用能力．