题目内容
12．下列说法正确的是（ ）| A． | 元素周期表中有7个横行即7个周期，有18个纵行，共16个族 | |
| B． | 在周期表的右上角可找到耐高温、耐腐蚀的材料 | |
| C． | 因为等浓度的HI和HCl的酸性：HI＞HCl，所以非金属性：I＞Cl | |
| D． | 在周期表中与IIA相邻的是IA和IIIA |
分析 A．元素周期表有7个横行，也称7个周期，有18个纵行七主、七副、零与VIII，共16个族组成；
B．耐高温、耐腐蚀的材料主要为过渡金属；
C．比较非金属性，应根据最高价氧化物的水化物的酸性；
D．IIIA与IIA不一定相邻．
解答 解：A．元素周期表有7个横行三个短、四长，也称7个周期，有18个纵行七主、七副、零与VIII，共16个族组成，故A正确；
B．耐高温、耐腐蚀的材料主要为过渡金属，周期表的右上角可用作农药，故B错误；
C．不能根据氢化物的酸性比较非金属性，应根据最高价氧化物的水化物的酸性，且非金属性Cl的较强，故C错误；
D．第四周期以后IIIA与IIA不一定相邻，二者之间相隔过渡金属，故D错误．
故选A．
点评 本题考查结构性质位置关系，为高频考点，侧重考查双基知识，比较基础，注意元素周期律的理解掌握，注意识记周期表中一些特殊性．
练习册系列答案
期末1卷素质教育评估卷系列答案
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17．下列各组顺序的排列不正确的是（ ）
| A． | 金属性：Na＜Mg＜Al | B． | 热稳定性：HCl＞H2S＞PH3 | ||
| C． | 酸性强弱：H4SiO4＜H3PO4＜HClO4 | D． | 原子半径大小：Na＞S＞Cl |
3．下列气体，既不能用排水法收集又不能用浓硫酸干燥的是（ ）
| A． | Cl2 | B． | NO | C． | SO2 | D． | NH3 |
20．下列过程可实现太阳能转化为化学能的是（ ）
| A． | C3H4+5O2$\stackrel{点燃}{→}$3CO2+4H2O | |
| B． | Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O | |
| C． | CaCO3$\stackrel{高温}{→}$CaO+CO2↑ | |
| D． | mH2O+nCO2$→_{叶绿素}^{光}$Cm（H2O）m+nO2 |
7．
pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值．如某溶液中某溶质的浓度为1×10-3 mol•L-1，则该溶液中该溶质的pC=-lg（1×10-3）=3．如图为25℃时H2CO3溶液的pC-pH图（若离子浓度小于10-5 mol•L-1，可认为该离子不存在）．下列说法错误的是（ ）
pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值．如某溶液中某溶质的浓度为1×10-3 mol•L-1，则该溶液中该溶质的pC=-lg（1×10-3）=3．如图为25℃时H2CO3溶液的pC-pH图（若离子浓度小于10-5 mol•L-1，可认为该离子不存在）．下列说法错误的是（ ）| A． | 向Na2CO3溶液中滴加盐酸至pH等于11时，溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）+c（Cl-） | |
| B． | 25℃时，H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1=10-6 | |
| C． | 某温度下，CO2饱和溶液的浓度是0.05 mol•L-1，其中$\frac{1}{5}$的CO2转变为H2CO3，若此时溶液的pH约为5，据此可得该温度下CO2饱和溶液中H2CO3的电离度约为1% | |
| D． | 25℃时，0.1 mol•L-1Na2CO3和0.1 mol•L-1NaHCO3混合溶液中离子溶度的大小为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+） |
11．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 向Ag（NH3）2NO3溶液中加入盐酸：Ag（NH3）2++2H+=Ag++2NH4+ | |
| B． | 磁性氧化铁（Fe3O4）溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O | |
| C． | 向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O | |
| D． | 向Ca（HCO3）2溶液中加入澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O |
8．某烷烃的结构为：
，下列命名正确的是（ ）
，下列命名正确的是（ ）| A． | 2，3，4-三甲基己烷 | B． | 2，3-二甲基-4-乙基戊烷 | ||
| C． | 4-乙基-2，3-二甲基戊烷 | D． | 2-乙基-3，4-二甲基戊烷 |
9．已知C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合．下列关于C3N4晶体的说法正确的是（ ）
| A． | C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子 | |
| B． | C3N4晶体中C-N键长比金刚石中C-C要长 | |
| C． | C3N4晶体中微粒间可能存在氢键 | |
| D． | C3N4晶体是分子晶体 |