高岭土的主要成分是Al2Si2On(OH)4.也可用氧化物的形式表示.则n为( )A．3B．4C．5D．6 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

12．高岭土的主要成分是Al₂Si₂O_n（OH）₄，也可用氧化物的形式表示，则n为（　　）

A．

3

B．

4

C．

5

D．

6

分析根据化学式改写成相应的氧化物的形式，按照活泼金属氧化物．较活泼金属氧化物．SiO₂．H₂O的顺序来书写，并要遵守原子守恒来分析解答．

解答解：铝的氧化物为Al₂O₃，硅的氧化物为SiO₂，氢的氧化物为H₂O，
则根据活泼金属氧化物．较活泼金属氧化物．SiO₂．H₂O的顺序可知，Al₂Si₂O_n（OH）₄可改写为Al₂O₃．2SiO₂．2H₂O
再根据O原子守恒得，n+4=3+4+2，所以n=5，
故选C．

点评本题考查了将复杂化合物中原子个数的确定，熟悉原子守恒的方法及硅酸盐用氧化物来表示的方法及化合价原则即可解答，题目难度不大．

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2．某矿物样品（已经剔除其它杂质）含三种氧化物：Al₂O₃、Fe₂O₃、CuO，化学兴趣小组欲将三种金属化合物加以分离，最终制得相应的纯净化合物或溶液．实验方案大致如下：

（1）纯Fe₂O₃、CuO的颜色依次是红色、黑色．
（2）写出滤液A的主要溶质成分：NaOH、NaAlO₂．
（3）由滤液A制AlCl₃溶液有①和②两种途径，②与①相比自有其合理之处，理由是：途径②制得的氯化铝溶液纯度高；途径①制取的AlCl₃溶液中混有NaCl杂质．
（4）溶液E中含有三种阳离子．向E中分步滴加NaOH溶液，三种阳离子先后与OH^-结合，其中列第二位的阳离子能使某种试剂变为血红色，这种试剂是KSCN溶液．若矿物样品的质量为m₁，所得Fe（OH）₃的质量为m₂，则样品中Fe₂O₃的质量分数为$\frac{80{m}_{2}}{107{m}_{1}}$×100%．若使Fe³⁺沉淀这一步加入的NaOH过量，该测定值将偏高（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
（5）将Cu（OH）₂溶于稀硫酸，然后制成胆矾晶体，必要的操作步骤依次包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、自然干燥等．

3．化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃
	B．	食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物
	C．	棉花、羊毛、木材和草类的主要成分都是纤维素
	D．	“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或生物柴油

20．100mL 6mol•L^-1的硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总质量，可向反应物中加入适量的（　　）

氯化氢气体

7．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示，请回答：

（1）“O”点导电能力为0的理由是冰醋酸中没有自由离子；
（2）a、b、c三点溶液的pH由小到大的顺序为b＜a＜c；
（3）a、b、c三点溶液中CH₃COO^-物质的量最大的是c；
（4）若使c点溶液中c（CH₃COO^-）增大，溶液的pH也增大，可采取得措施是加NaOH（s）或加入活泼金属（如锌、镁等）（写出两种方法）：
（5）现有pH均为3的醋酸、硫酸两瓶溶液：
a．设两种溶液的物质的量浓度依次为c₁、c₂，则其关系式c₁＞c₂（用＜，＞，=表示，下同）
b．取相同体积的两种酸分别加入等体积的蒸馏水后，再分别加入等量的锌粉，反应开始时放出氢气的速率依次为v₁、v₂，则其关系式v₁＞v₂．

17．下列各组顺序的排列不正确的是（　　）

	A．	金属性：Na＜Mg＜Al		B．	热稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃
	C．	酸性强弱：H₄SiO₄＜H₃PO₄＜HClO₄		D．	原子半径大小：Na＞S＞Cl

4．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（　　）

	A．	有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应
	B．	金属单质在化学反应中一定作还原剂
	C．	在氧化还原反应中，氧化剂失电子化合价升高
	D．	在氧化还原反应中，一种元素化合价升高，一定有另一种元素化合价降低

6．钪及其化合物具有许多优良的性能，在宇航、电子、超导等方面有着广泛的应用．从钛白工业废酸（含钪、钛、铁、锰等离子）中提取氧化钪（Sc₂O₃）的一种流程如图：

回答下列问题：
（1）洗涤“油相”可除去大量的钛离子．洗涤水是用93%的硫酸、27.5%的双氧水和水按一定比例混合而成．混合的实验操作是将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后再慢慢注入 H₂O₂中，并不断搅拌．
（2）先加入氨水调节pH=3，过滤，滤渣主要成分是Fe（OH）₃；再向滤液中加入氨水调节pH=6，滤液中 Sc³⁺的浓度为9.0×10^-7mol•L^-l．[25℃时，K_sp[Mn（OH）₂]=1.9×10^-13、K_sp[Fe（OH）₃]=2.6×10^-39，K_sp[Sc（OH）₃]=9.0×10^-31]
（3）用草酸“沉钪”．25℃时pH=2的草酸溶液中$\frac{c（{C}_{2}{O}_{4}^{2-}）}{c（{H}_{2}{C}_{2}{O}_{4}）}$=2.7×10^-2．写出“沉钪”得到草酸钪的离子方程式2Sc³⁺+3H₂C₂O₄=Sc₂（C₂O₄）₃↓+6H⁺．[25℃时，草酸电离平衡常数为K₁=5.0×10^-2，K₂=5.4×10^-5]
（4）草酸钪“灼烧”氧化的化学方程式为2Sc₂（C₂O₄）₃+3O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Sc₂O₃+12CO₂．
（5）废酸中含钪量为15mg•L^-1，VL废酸最多可提取Sc₂O₃的质量为0.023V g．

pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值．如某溶液中某溶质的浓度为1×10^-3 mol•L^-1，则该溶液中该溶质的pC=-lg（1×10^-3）=3．如图为25℃时H₂CO₃溶液的pC-pH图（若离子浓度小于10^-5 mol•L^-1，可认为该离子不存在）．下列说法错误的是（　　）

	A．	向Na₂CO₃溶液中滴加盐酸至pH等于11时，溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（Cl^-）
	B．	25℃时，H₂CO₃一级电离平衡常数的数值K_a1=10^-6
	C．	某温度下，CO₂饱和溶液的浓度是0.05 mol•L^-1，其中$\frac{1}{5}$的CO₂转变为H₂CO₃，若此时溶液的pH约为5，据此可得该温度下CO₂饱和溶液中H₂CO₃的电离度约为1%
	D．	25℃时，0.1 mol•L^-1Na₂CO₃和0.1 mol•L^-1NaHCO₃混合溶液中离子溶度的大小为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）