题目内容

下列说法正确的是( )

A．Na2O、Na2O2组成元素相同,且与CO2反应的产物相同

B．2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑中Na2O2是氧化剂,H2O是还原剂

C．Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为Na2O2+H2O2Na++2OH-+O2↑

D．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂时氧元素既被氧化又被还原

练习册系列答案
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已知CO和CO2的混合气体14.4g,在标准状况下所占的体积为8.96L。则该混合气体中，CO的质量为 g，CO2的物质的量为 mol。

某电池示意图如右，该电池工作时，下列说法正确的是

A．铜作正极，发生氧化反应

B．外电路中电流方向为Fe→Cu

C．Fe电极的电极反应式为Fe－3e－＝Fe3+

D．盐桥将两电解质溶液连接起来，传导电流，通过等量的K+和Cl－的定向移动，使两电解质溶液保持电中性。

（1）下列有关容量瓶的使用方法的操作中，错误的是_________。

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

C．定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中到刻度线齐平处

D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容

E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒、摇匀。

（2）实验室中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是______________。

A．1000mL；212g B．950mL；543．4g C．任意规格；572g D．950mL；201．4g

（3）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol·L－1。

②配制500mL某浓度的稀盐酸时，需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒，还缺少的玻璃仪器有__________(填写仪器名称)。

③某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0．400 mol·L－1的稀盐酸。需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。

④误差分析：

I．用量筒量取浓硫酸时仰视读数，导致最终结果____________；(填“偏大”“偏小”或“不变”)

II．定容时仰视读数，导致最终结果_________________；(填“偏大”“偏小”或“不变”)

在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是

A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线

B．b点溶液中大量存在的离子是Na+、OH–

C．c点两溶液中含有相同量的OH–

D．a、d两点对应的溶液均显中性

下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述错误的是( )

A．该溶液可做杀菌消毒剂和漂白剂

B．该溶液中,OH—、K+、SO42—、NO3—可以大量共存

C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液,反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+==Cl-+2Fe3++H2O

D．向该溶液中加入浓盐酸,每产生1 mol Cl2,转移电子约为6．02×1023个

归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是

①对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加；②常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)

③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同；④常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：Ka•Kh=Kw

A．①②④ B．②④ C．②③ D．①②③④

下列工作原理或变化过程不涉及化学反应的为

A．高炉炼铁 B．火箭发射 C．酸雨的形成 D．丁达尔效应

密闭容器中，反应xA(g) + yB(g)zC(g)达平衡时，A的浓度为0.5mol/L，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L。下列判断正确的是（ ）

A．x + y ＜ z B．平衡向正反应方向移动

C．B的转化率降低 D．C的体积分数增大

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