题目内容
下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述错误的是( )
A．该溶液可做杀菌消毒剂和漂白剂
B．该溶液中,OH—、K+、SO42—、NO3—可以大量共存
C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液,反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+==Cl-+2Fe3++H2O
D．向该溶液中加入浓盐酸,每产生1 mol Cl2,转移电子约为6．02×1023个
产。下列说法中正确的是
4NaOH+O2↑中Na2O2是氧化剂,H2O是还原剂在新能源中，氢能将会成为21世纪最理想的能源，但现阶段氢气的主要用于合成氨工业。
Ⅰ．已知101kPa、25℃时，1mol下列物质完全燃烧生成稳定状态化合物时放出的热量数据如下：
物质 | 氢气 | 原煤 (主要成份是C) | 汽油 (主要成份C8H18) |
热量(kJ) | 285．8 | 250．9 | 4910 |
（1）H2燃烧的热化学方程式是__________________。
（2）工业上电解饱和盐水的副产物之一是H2，反应的离子方程式是_____________。
Ⅱ．德国人发明了合成氨反应，其原理为： N2(g)+3H2(g)
2NH3(g);已知298 K时,ΔH=-92．4 kJ·mol-1, 在500℃，20Mpa时，将氮气和氢气通入到体积为2升的密闭容器中，反应过程中各种物质的量变化如右图所示。
（1）10分钟内用氨气表示该反应的平均速率，V(NH3)= ________
（2）在10-20分钟内氨气浓度变化的原因可能是 （填空题）
A．加了催化剂 B．缩小容器体积 C．降低温度 D．增加NH3物质的量
（3）N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);该可逆反应达到平衡的标志 （填字母）
A．3v正（H2）=2v逆（NH3）
B．混合气体的密度不再随时间变化
C．容器内的压强不再随时间而变化
D．N2、H2、NH3的分子数比为1：3：2
E．单位时间生成nmolN2，同时生成3nmolH2
F．amol 氮氮三键断裂的同时，有6 amol氮氢键合成
