在两份相同的Ba(OH)2溶液中.分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4.NaHSO4溶液.其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示.下列分析不正确的是A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B．b点溶液中大量存在的离子是Na+.OH–C．c点两溶液中含有相同量的OH–D．a.d两点对应的溶液均显中性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是

A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线

B．b点溶液中大量存在的离子是Na+、OH–

C．c点两溶液中含有相同量的OH–

D．a、d两点对应的溶液均显中性

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据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H2O2H2↑+O2↑下列说法正确的是 ( )

①水的分解反应是放热反应 ②氢气是一级能源 ③使用氢气作燃料有助于控制温室效应

④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可以改善生存环境

A．①② B．②③ C．①③ D．③④

下列热化学方程式中，正确的是

A．甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：

CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ/mol

B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，

放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ/mol

C．NaOH(aq)+1/2H2SO4(浓)═1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) △H=-57．3kJ/mol

D．2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体，放出99.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为：

2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l) △H=-2589.6kJ/moL

下列事实中，与电化学腐蚀无关的是

A．镀锡的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀

B．在空气中，光亮的银器表面逐渐变暗

C．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀

D．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块

滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是（）

A．Fe3＋、Al3＋、Cl－、NO3— B．K＋、Na＋、I－、SO42—

C．Ag＋、Ca2＋、NH4＋、、NO3— D．Na＋、Ba2＋、CO32—、SO42—

下列说法正确的是( )

A．Na2O、Na2O2组成元素相同,且与CO2反应的产物相同

B．2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑中Na2O2是氧化剂,H2O是还原剂

C．Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为Na2O2+H2O2Na++2OH-+O2↑

D．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂时氧元素既被氧化又被还原

硫的化合物再生产和生活中有广泛的应用，其吸收和处理及相互转化具有广泛的意义

（1）二氧化硫具有还原性，可以和许多氧化剂反应，二氧化硫气体通入硫酸酸化的重铬酸钾溶液中，恰好生成铬钾钒[ KCr(SO4)2．12H2O]，写出反应的化学方程式反应中被还原的元素

（2）过量二氧化硫通入硫化钠溶液可以看到黄色沉淀，产物还有一种盐，写出反应的离子方程式

（3）在1L0．3mol/L的氢氧化钠溶液中，通入4．48L二氧化硫（标况）反应后得到的溶液中微粒的浓度之间有一些等量关系：任写一个

（4）燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。SO2烟气脱除的一种工业流程如下：

① 用纯碱溶液吸收SO2将其转化为HSO3-，反应的离子方程式是。

② 若石灰乳过量，将其产物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物质的化学式是。

在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：

温度/℃	25	80	230
平衡常数	5×104	2	1．9×10－5

下列说法不正确的是

A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应

B．25℃时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5

C．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0．5 mol·L－1，则此时v(正)>v(逆)

D．80℃达到平衡时，测得n(CO)＝0．15mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为0．125 mol·L－1

已知：① Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝＋489.0 kJ·mol－1

② CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

③ C(石墨)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

则4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)的ΔH为（）

A．＋1 164.1 kJ·mol－1 B．－1 641.0 kJ·mol－1

C．－259.7 kJ·mol－1 D．－519.4 kJ·mol－1

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