题目内容
下列反应离子方程式表示不正确的是（ ）
| A、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O |
| B、Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O |
| C、向明矾[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓ |
| D、向次氯酸钠溶液中通入少量SO2：ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-+2H+ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．二者发生氧化还原反应生成锰离子、硝酸根离子和水；
B．亚铁离子被氧化生成铁离子，同时还有NO生成；
C．硫酸根离子恰好完全沉淀，则明矾和氢氧化钡的物质的量之比为1：2，Al元素恰好转化为偏铝酸根离子；
D．二者发生氧化还原反应生成硫酸根离子和氯离子．
B．亚铁离子被氧化生成铁离子，同时还有NO生成；
C．硫酸根离子恰好完全沉淀，则明矾和氢氧化钡的物质的量之比为1：2，Al元素恰好转化为偏铝酸根离子；
D．二者发生氧化还原反应生成硫酸根离子和氯离子．
解答：
解：A．二者发生氧化还原反应生成锰离子、硝酸根离子和水，离子方程式为2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O，故A正确；
B．亚铁离子被氧化生成铁离子，同时还有NO生成，离子方程式为3Fe3O4+28HNO3=9Fe（NO3）3+NO↑+14H2O，故B错误；
C．硫酸根离子恰好完全沉淀，则明矾和氢氧化钡的物质的量之比为1：2，则铝离子和氢氧根离子的物质的量之比为1：4，所以Al元素恰好转化为偏铝酸根离子，离子方程式为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．二者发生氧化还原反应生成硫酸根离子和氯离子，离子方程式为ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-+2H+，故D正确；
故选BC．
B．亚铁离子被氧化生成铁离子，同时还有NO生成，离子方程式为3Fe3O4+28HNO3=9Fe（NO3）3+NO↑+14H2O，故B错误；
C．硫酸根离子恰好完全沉淀，则明矾和氢氧化钡的物质的量之比为1：2，则铝离子和氢氧根离子的物质的量之比为1：4，所以Al元素恰好转化为偏铝酸根离子，离子方程式为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．二者发生氧化还原反应生成硫酸根离子和氯离子，离子方程式为ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-+2H+，故D正确；
故选BC．
点评：本题考查了离子方程式正误判断，明确物质之间的反应及离子方程式书写规则是解本题关键，注意C中生成物还与反应物的量有关，B中亚铁离子易被硝酸根离子氧化，为易错点．
练习册系列答案
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