题目内容
标出下列氧化还原反应的电子转移数目和方向，并写出氧化剂和还原剂
（1）Fe2O3+3Al
Al2O3+3Fe中氧化剂是 ，还原剂是
（2）2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中氧化剂是 ，还原剂是 ．
（1）Fe2O3+3Al
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（2）2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中氧化剂是
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：（1）Fe2O3+3Al
Al2O3+3Fe中Fe元素化合价降低，被还原，Fe2O3为氧化剂，Al元素化合价升高，被氧化，为还原剂；
（2）2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中Mn元素化合价降低，被还原，KMnO4为氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂．
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（2）2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中Mn元素化合价降低，被还原，KMnO4为氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂．
解答：
解：（1）Fe2O3+3Al
Al2O3+3Fe中Fe元素化合价降低，被还原，Fe2O3为氧化剂，Al元素化合价升高，被氧化，为还原剂，则Fe得到2×3e-，Al失去2×3e-，
电子转移数目和方向可表示为
，故答案为：；Fe2O3；Al；
（2）2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中Mn元素化合价降低，被还原，KMnO4为氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，反应中Mn得到2×5e-，Cl失去10e-，电子转移数目和方向可表示为
，
故答案为：；KMnO4；HCl．
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电子转移数目和方向可表示为
，故答案为：；Fe2O3；Al；（2）2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中Mn元素化合价降低，被还原，KMnO4为氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，反应中Mn得到2×5e-，Cl失去10e-，电子转移数目和方向可表示为
，故答案为：
；KMnO4；HCl．
点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意把握元素化合价的变化，能会用双线桥法表示电子转移的方向和数目，难度不大．
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