题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A、1mol甲醛分子中含C-H键数目为2NA |
| B、常温常压下，7g乙烯分子的数目为0.5NA |
| C、25℃，pH=2的盐酸中含有H+的数目为0.01NA |
| D、标准状况下，2.24L氯气与1.12L液态水反应转移的电子数一定为0.1NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、根据甲醛的结构计算出1mol甲醛中含有的碳氢键数目；
B、根据乙烯的摩尔质量计算出乙烯分子的物质的量及数目；
C、没有告诉盐酸溶液的体积，无法计算溶液中含有的氢离子数目；
D、标准状况下，水的状态不是气体，题中条件无法计算水的物质的量．
B、根据乙烯的摩尔质量计算出乙烯分子的物质的量及数目；
C、没有告诉盐酸溶液的体积，无法计算溶液中含有的氢离子数目；
D、标准状况下，水的状态不是气体，题中条件无法计算水的物质的量．
解答：
解：A、1mol甲醛中含有2mol碳氢键，含C-H键数目为2NA，故A正确；
B、7g乙烯的物质的量为0.25mol，所以7g乙烯分子的数目为0.25NA，故B错误；
C、没有告诉25℃，pH=2的盐酸的体积，无法计算溶液中含有的氢离子的物质的量及数目，故C错误；
D、标准标况下，水不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算水的物质的量，故D错误；
故选A．
B、7g乙烯的物质的量为0.25mol，所以7g乙烯分子的数目为0.25NA，故B错误；
C、没有告诉25℃，pH=2的盐酸的体积，无法计算溶液中含有的氢离子的物质的量及数目，故C错误；
D、标准标况下，水不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算水的物质的量，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，题目难度不大，注意标准状况下水、四氯化碳、乙醇等不是气体，选项C容易出错，注意审题一定要细致，审题能够提高学生的灵活应用所学知识的能力．
练习册系列答案
相关题目
NA表示阿伏加德罗常数．下列说法中，正确的是（ ）
| A、标准状况下，H2和O2各11.2L相混合，混合气体所含分子总数为NA |
| B、1.8g的NH4+中，所含电子总数为NA |
| C、7g乙烯和丙烯的混合物中，所含原子总数为NA |
| D、1 mol?L-1的NaOH溶液中，所含Na+总数为NA |
在无色溶液中能大量共存的离子组是（ ）
| A、Al3+、Cu2+、SO42-、Cl- |
| B、NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- |
| C、Na+、HCO3-、K+、OH- |
| D、Mg2+、K+、Cl-、NO3- |
用NA表示阿伏加德罗数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、2.4g镁与足量的盐酸反应时失去0.1NA个电子 |
| B、含有0.1NA个CO32-的Na2CO3固体的质量为10.6g |
| C、0.5mol纯硫酸所含有的氧原子数与NA个CO2分子中所含有的氧原子数相等 |
| D、常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA |
用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1 NA |
| B、标准状况下，2.24L水所含的分子数为0.1 NA |
| C、OH-中含有电子数为10NA |
| D、71g氯气与过量的铁粉完全反应转移的电子数为2NA |
下列离子方程式书写不正确的是（ ）
| A、用氯化铁溶液腐蚀铜板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ |
| B、澄清石灰水中加少量小苏打溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O |
| C、用烧碱吸收氯气：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O |
| D、用O3处理KI中的I-离子：4I-+O3+2H+=2I2+O2+H2O |
已知由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物，硫元素的质量分为a%，则混合物中氧元素的质量分数为（ ）
| A、a% |
| B、2a% |
| C、1-1.75a% |
| D、1-0.75a% |