Question

11．某同学设计了如下实验，以尽可能多地使二氧化氮被水吸收．
（1）把一支充满NO₂的试管倒放在盛有水的水槽中，发现红棕色气体逐渐消失，水位上升，最后水大约会充满整个试管的$\frac{1}{3}$，试管上部剩余无色气体．该过程中发生反应的化学方程式为3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO
（2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物以制取氧气，并保存在储气瓶中．该过程发生反应的化学方程式为2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．

Answer 1

分析 （1）根据NO₂的颜色、易溶于水的物理性质以及NO₂和H₂O反应生成一氧化氮和硝酸等解答；
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，由此解答；

解答 解：（1）由于红棕色的NO₂易溶于水，发生反应3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，故气体颜色消失，3molNO₂反应生成1molNO，气体体积减少到原先的$\frac{1}{3}$，故液面上升至容积的$\frac{2}{3}$处，故答案为：红棕；$\frac{1}{3}$；无；3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO；
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，故答案为：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．

点评 本题考查了氮的氧化物的性质、化学方程式的书写，题目难度中等，注意掌握氮的氧化物的性质，明确氧化还原反应的实质及配平方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．