Question

6．（1）等质量的氧气和臭氧（O₃）它们的物质的量之比为3：2，所含分子数之比3：2，所含原子数之比为1：1．
（2）1.56g可以显+1价的某金属与足量盐酸完全反应，生成0.04g氢气，则该金属的摩尔质量为39g/mol．

Answer 1

分析 （1）根据n=$\frac{m}{M}$计算物质的量之比，分子数目之比等于其物质的量之比，均由氧原子构成，氧气和臭氧的质量相等，则含有氧原子数目相等；
（2）根据电子转移守恒计算金属物质的量，再根据M=$\frac{m}{n}$计算金属摩尔质量．

解答 解：（1）根据n=$\frac{m}{M}$可知，等质量的氧气和臭氧（O₃）的物质的量之比为48g/mol：32g/mol=3：2，二者含有分子数目之比为3：2，均由氧原子构成，氧气和臭氧的质量相等，则含有氧原子数目相等，就所含原子数目之比为1：1，
故答案为：3：2； 3：2；1：1；
（2）生成氢气物质的量为$\frac{0.04g}{2g/mol}$=0.02mol，根据电子转移守恒，金属物质的量为$\frac{0.02mol×2}{1}$=0.04mol，则金属摩尔质量为$\frac{1.56g}{0.04mol}$=39g/mol，
故答案为：39g/mol．

点评 本题考查物质的量计算，比较基础，（2）中关键是利用电子转移守恒计算金属物质的量，注意对基础知识的理解掌握．