题目内容
【题目】按要求填空
（1）烷烃A在同温、同压下蒸气的密度是H2的43倍，其分子式为___________。
（2）0.1 mol 烷烃E完全燃烧，消耗标准状况下的O211.2 L，其分子式为___________。
（3）用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为____________。
（4）某有机物的结构表达式为
，其名称是_______________。
（5）萘的结构式为
，其分子式为 ，它的二氯代物又有 种。
（6）立方烷
其分子式为 ，它的六氯代物有 种。
【答案】（1）C6H14（2）C3H8（3）6
（4）5－甲基－2－庚烯（5）C10H8，10种（6）C8H8，3
【解析】试题分析：（1）烷烃A在同温、同压下蒸气的密度是H2的43倍，则烷烃A的相对分子质量为86，设烷烃A的分子式为CnH2n+2，则
，则n=6，故烷烃A的分子式为C6H14；（2）设烷烃E的分子式为CnH2n+2，则消耗氧气的物质的量为
，0.1 mol 烷烃E完全燃烧，消耗标准状况下的O211.2 L，则消耗氧气的物质的量为0.5mol，故
，解得n=3，故烷烃E的分子式为C3H8；（3）设烷基的分子式为CnH2n+1，则其相对分子量为12n+2n+1=43，故n=3，即烷基为丙基，若为正丙基，则取代甲苯苯环上的一个氢原子，有邻间对三种结构；若为异丙基，则取代甲苯苯环上的一个氢原子，有邻间对三种结构；故共有6种结构；（4）根据系统命名法可知，该有机物的名称是5－甲基－2－庚烯；（5）萘的分子式为C10H8，其二氯代物一共有7种；（6）立方烷的分子式为C8H8，其六氯代物的数目等于二氯代物的数目，二氯代物一共有3种。
【题目】根据电离常数（用Kb表示）的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：
化学式 | HF | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数（Ka） | 7.2×10-4 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | 3.0×10-8 |
（1）氢氟酸的电离方程式为________________________。
（2）同浓度的HF、H2CO3、HClO三种溶液中，pH最大的是_____（写化学式）。
（3）同浓度为0.1 mol/LHF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是____。（填字母）
A．c(H+) B．c(H+)·c(OH—) C．c(H+)/c(HF) D．c(OH-)/c(H+)
（4）25℃时，现有物质的量浓度均为0.1mol/L的四种溶液： ① Na2CO3溶液 ② NaHCO3溶液 ③ NaF溶液 ④NaClO溶液。依据数据判断pH由大到小的顺序是______________。（用序号表示）
