Question

【题目】根据电离常数（用Kb表示）的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：

化学式	HF	H2CO3	HClO
电离平衡常数（Ka）	7.2×10-4	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11	3.0×10-8

（1）氢氟酸的电离方程式为________________________。

（2）同浓度的HF、H2CO3、HClO三种溶液中，pH最大的是_____（写化学式）。

（3）同浓度为0.1 mol/LHF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是____。（填字母）

A．c(H+) B．c(H+)·c(OH—) C．c(H+)/c(HF) D．c(OH-)/c(H+)

（4）25℃时，现有物质的量浓度均为0.1mol/L的四种溶液： ① Na2CO3溶液 ② NaHCO3溶液 ③ NaF溶液 ④NaClO溶液。依据数据判断pH由大到小的顺序是______________。（用序号表示）

Answer 1

【答案】 HFH++F- HclO CD ①>④>②>③

【解析】(1)氢氟酸是弱酸，不能完全电离，存在电离平衡，则电离方程式为HFH++F-；

(2)温度相同时，同浓度的HF、H2CO3、HClO三种溶液，电离平衡常数越大，酸越强，越易电离，溶液中H+浓度越大，pH越小，HClO的电离平衡常数最小，则pH最大的是HClO；

(3)氢氟酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡，加水稀释其溶液促进氢氟酸电离；A．稀释过程中促进氢氟酸电离，但c(H+)减小，故A错误；B．温度不变，水的离子积常数不变，所以c(H+)c(OH-)不变，故B错误；C．稀释过程中促进氢氟酸电离，氢离子个数增大，氟化氢分子个数减小，所以c(H+)/c(HF)增大，故C正确；D．稀释过程中促进氢氟酸电离，氢离子浓度降低，氢氧根离子浓度增大，所以c(OH-)/c(H+)增大，故D正确；故答案为CD；

(4)等物质的量浓度的钠盐溶液，酸根离子水解程度越大其溶液的pH越大，酸的电离常数越小其酸根离子水解程度越大，所以等物质的量浓度的①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③NaF溶液④NaClO溶液中pH由大到小的顺序是①>④>②>③。