Question

15．有下列化学仪器：①托盘天平②玻璃棒③药匙④烧杯⑤量筒⑥500mL容量瓶⑦胶头滴管⑧细口试剂瓶⑨标签纸
（1）现有质量分数为98%、密度为1.84g•cm^-3 的浓硫酸，该浓硫酸的浓度为18.4mol/L．若需要配制500mL 1mol•L硫酸溶液，需用98%的浓硫酸27.2 mL．
（2）定容时加蒸馏水至距刻线1-2cm处改用胶头滴管 加水使溶液的凹液面正好与刻线相平．
（3）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填写“偏高”“偏低”或“无影响”）
①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤偏低
②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶偏高
③容量瓶中原有少量的蒸馏水无影响
④定容时观察液面俯视偏高．

Answer 1

分析 （1）依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硫酸的物质的量浓度；依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积；
（2）依据定容的正确操作解答；
（3）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

解答 解：（1）质量分数为98%、密度为1.84g•cm^-3 的浓硫酸，物质的量浓度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L；配制500mL 1mol•L硫酸溶液，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：500mL×1mol/L=18.4mol/L×V，解得V=27.2mL；
故答案为：18.4；27.2；
（2）定容的正确操作为：洗涤后，向容量瓶中加入蒸馏水到距刻线1-2cm处改用胶头滴管 加水使溶液的凹液面正好与刻线相平；
故答案为：1-2cm；胶头滴管；
（3）①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；
故答案为：偏低；
②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
故答案为：偏高；
③容量瓶中原有少量的蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变；
故答案为：无影响；
④定容时观察液面俯视，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
故答案为：偏高．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理和操作步骤是解题关键，注意误差分析的方法，题目难度不大．