Question

3．碳酸铵[（NH₄）₂CO₃]在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是（　　）

• A． 碳酸盐都不稳定，都能自发分解
• B． 其分解是吸热反应，据能量判据不能自发分解
• C． 其分解是因为外界给予了能量
• D． 其分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大

Answer 1

分析 碳酸铵室温下自发地分解生成氨气，发生反应的化学方程式为（NH₄）₂CO₃=NH₃↑+CO₂↑+H₂O，反应生成了气体氨气和二氧化碳，所以熵变增大；反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0，自发进行，△H-T△S＞0反应不能自发进行，△H-T△S=0反应达到平衡．

解答 解：A、有的碳酸盐稳定，不能自发分解，如Na₂CO₃受热不分解，故A错误；
B、其分解是吸热反应，△H＞0，分解反应的熵变△S＞0，则高温下△H-T△S＞0，自发进行，故B错误；
C、碳酸铵在室温下就能自发地分解，外界没有提供能量，故C错误；
D、碳铵自发分解，是因为体系由于氨气和二氧化碳气体的生成而使熵增大，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了反应自发进行的判断依据是由焓变和熵变共同决定的，注意把握焓变和熵变含义的应用，题目难度不大．