题目内容

10．将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的烧杯里，不可能观察到的现象是（　　）
A．钠熔成小球并在液面上游动B．溶液底部有银白色物质生成
C．有气体生成D．溶液变浑浊

分析 钠的密度小与水，熔点低，投入盛饱和澄清石灰水的烧杯里，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应为放热反应，氢氧化钙溶解度随着温度升高而降低，据此解答．

解答 解：钠的密度小与水，熔点低，投入盛饱和澄清石灰水的烧杯里，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应为放热反应，氢氧化钙溶解度随着温度升高而降低，所以看到的现象为：浮在水面上，熔成小球，四处游动，溶液变浑浊，
故选：B．

点评 本题考查了钠与饱和澄清石灰水反应的现象，熟悉钠的物理性质和钠与水反应的实质是解题关键，注意氢氧化钙溶解度特点，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存．
（1）常温下将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L溶液．
①溶液中浓度为0.01mol•L-1的离子是Cl-．
②物质的量之和为0.01mol的两种粒子是NH4+和NH3•H2O．
（2）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈中性（填“碱性”、“酸性”或“中性”），醋酸体积＞氢氧化钠溶液体积（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）将m mol•L-1的醋酸和n mol•L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，m与n的大小关系是m＞n．（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）浓度为0.100mol•L-1的下列各物质的溶液中，c（N${H}_{4}^{+}$）由大到小的顺序是②＞①＞④＞③
①NH4Cl      ②NH4HSO4      ③NH3•H2O        ④CH3COONH4
（5）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A=H++HA-  HA-?H++A2-已知0.1mol•L-1的NaHA溶液pH=2，则0.1mol•L-1的H2A溶液中氢离子的物质的量浓度＜ 0.11mol•L-1（填“＞”“=”或“＜”）．
1．下列装置中能将化学能转化为热能的是（　　）
A太阳能集热器B风力发电C铅蓄电池D燃气灶
A．AB．BC．CD．D
18．A是常见的有机物质，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平．有关物质的转化关系如图甲所示，请回答下列问题：
（1）B的结构式为．D物质的名称是乙醛．
（2）在①～④反应中，属于加成反应的是①（填反应序号）；
（3）写出下列反应的化学方程式：反应②2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑；反应③2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（4）实验室用图乙所示装置进行反应④
a．反应④的化学方程式是C2H5OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
b．试管乙中应加入饱和碳酸钠溶液或饱和Na2CO3溶液，乙中的导管不能伸入到液面下的原因是防止倒吸．
c．实验完成后，从试管乙中分离出有机物C的方法是振荡、静止、分液．
5．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（　　）
A．Na2CO3和K2O都属于盐B．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物
C．KOH和Na2CO3都属于碱D．H2SO4和HNO3都属于酸
15．①盐酸、②铁、③碳酸氢钠、④二氧化硅是常见的物质．请回答下列问题．
（1）上述4种物质中属于盐的是③（填序号，下同）；水溶液能使紫色石蕊溶液变红的是①．
（2）写出盐酸的电离方程式HCl=H++Cl-．
（3）写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．
（4）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为HCO3-+H+=H2O+CO2↑．等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者=后者（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的基本化学工业．电解饱和食盐水的产物中一种是所有气体中密度最小的气体、一种是黄绿色气体和一种易溶、易电离的碱，则电解食盐水的化学方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（1）（7）（填序号）
（1）使甲基橙变红色的溶液：Mg2+，K+，SO42-，NO3-；
（2）使酚酞变红的溶液：Na+，Cu2+，HCO3-、NO3-；
（3）0.1mol•L-1AgNO3溶液：H+，K+，SO42-，I-；
（4）0.1mol•L-1NaAlO2溶液：H+，Na+，Cl-，SO42-；
（5）FeCl3 溶液：H+、K+，S2-，Br-；
（6）高锰酸钾溶液中：H+、Na+、SO42-，葡萄糖分子；
（7）0.1mol•L-1NaOH溶液：K+，Na+、SO42-，CO32-；
（8）0.1mol•L-1Na2CO3溶液：K+，Ba2+，NO3-、Cl-；
（9）0.1mol•L-1FeCl3溶液：K+，NH4+，I-，SCN-；
（10）$\frac{c{（H}^{+}）}{c（{OH}^{-}）}$=1×1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO-、NO3-；
（11）Na2S溶液：SO42-，K+，Cl-，Cu2+；
（12）pH=12的溶液：NO3-，I-，Al3+，Na+．
19．64g O2含有4mol O原子，32mol质子．
10．锂离子电池是一种充电电池，它主要依靠锂离子在正极和负极之间移动来工作，是现代高性能电池的代表，已被广泛用作便携式电源，LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质，某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下：

已知：HCl的沸点是-85.0℃，HF的沸点是19.5℃
（1）第①步反应中LiF的电子式是，无水HF的作用是反应物和溶剂
（2）第③步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5与过量NaOH水溶液反应的化学方程式PF5+8aOH=Na3PO4+5NaF+4H2O
（3）第⑤步分离尾气中HF、HCl需要将冷凝温度T控制在-85.0°C＜T＜19.5°C（填写温度范围）HF的沸点比HCl的沸点高的原因是HF分子中存在氢键，HCl分子间是范德华力
（4）LiPF6产品中通常混有少量LiF杂质，取样品xg，测得Li的物质的量为ymol，则该样品中LiPF6的质量分数为$\frac{76（x-26y）}{63x}$×100%（用含有x、y的代数式表示）

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