Question

2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（1）（7）（填序号）
（1）使甲基橙变红色的溶液：Mg²⁺，K⁺，SO₄^2-，NO₃^-；
（2）使酚酞变红的溶液：Na⁺，Cu²⁺，HCO₃^-、NO₃^-；
（3）0.1mol•L^-1AgNO₃溶液：H⁺，K⁺，SO₄^2-，I^-；
（4）0.1mol•L^-1NaAlO₂溶液：H⁺，Na⁺，Cl^-，SO₄^2-；
（5）FeCl₃ 溶液：H⁺、K⁺，S^2-，Br^-；
（6）高锰酸钾溶液中：H⁺、Na⁺、SO₄^2-，葡萄糖分子；
（7）0.1mol•L^-1NaOH溶液：K⁺，Na⁺、SO₄^2-，CO₃^2-；
（8）0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液：K⁺，Ba²⁺，NO₃^-、Cl^-；
（9）0.1mol•L^-1FeCl₃溶液：K⁺，NH₄⁺，I^-，SCN^-；
（10）$\frac{c{（H}^{+}）}{c（{OH}^{-}）}$=1×10¹⁴的溶液：Ca²⁺、Na⁺、ClO^-、NO₃^-；
（11）Na₂S溶液：SO₄^2-，K⁺，Cl^-，Cu²⁺；
（12）pH=12的溶液：NO₃^-，I^-，Al³⁺，Na⁺．

Answer 1

分析 （1）使甲基橙变红色的溶液为酸性溶液中，Mg²⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-之间不发生反应，也不与氢离子反应；
（2）使酚酞变红的溶液显碱性；
（3）Ag⁺能和I^-生成沉淀；
（4）AlO₂^-能和H⁺生成沉淀；
（5）Fe³⁺能和S^2-发生氧化还原反应；
（6）葡萄糖分子中含-CHO，有强还原性；
（7）NaOH与K⁺，Na⁺、SO₄^2-，CO₃^2-均不反应；
（8）CO₃^2-能和Ba²⁺生成沉淀；
（9）Fe³⁺能和I^-发生氧化还原反应，能和SCN^-发生络合反应；
（10）$\frac{c{（H}^{+}）}{c（{OH}^{-}）}$=1×10¹⁴的溶液显酸性，能和ClO^-反应生成弱电解质；
（11）S^2-能和Cu²⁺生成沉淀；
（12）pH=12的溶液显碱性，OH^-能和Al³⁺生成沉淀．

解答 解：（1）使甲基橙变红色的溶液中存在电离氢离子，Mg²⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-之间不反应，且都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故正确；
（2）使酚酞变红的溶液显碱性，能和Cu²⁺生成沉淀、能和HCO₃^-反应生成CO₃^2-而不能共存，故错误；
（3）Ag⁺能和I^-生成碘化银沉淀而不能共存，故错误；
（4）AlO₂^-能和H⁺生成氢氧化铝沉淀，故不能共存，故错误；
（5）Fe³⁺能和S^2-发生氧化还原反应生成S单质和FeS沉淀而不能共存，故错误；
（6）葡萄糖分子中含-CHO，有强还原性，能被高锰酸钾溶液氧化而不能共存，故错误；
（7）NaOH与K⁺，Na⁺、SO₄^2-，CO₃^2-均不反应，故可以共存，故正确；
（8）CO₃^2-能和Ba²⁺生成碳酸钡沉淀，故不能共存，故错误；
（9）Fe³⁺能和I^-发生氧化还原反应生成亚铁离子和碘单质、Fe³⁺能和SCN^-发生络合反应而不能共存，故错误；
（10）$\frac{c{（H}^{+}）}{c（{OH}^{-}）}$=1×10¹⁴的溶液中，C（H⁺）＞C（OH^-），溶液显酸性，含大量H⁺能和ClO^-反应生成弱电解质而不能共存，故错误；
（11）S^2-能和Cu²⁺生成CuS沉淀而不能共存，故错误；
（12）pH=12的溶液显碱性，溶液中含有的OH^-能和Al³⁺生成氢氧化铝沉淀而不能共存，故错误．
故答案为：（1）（7）．

点评 本题考查离子共存的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．