Question

15．①盐酸、②铁、③碳酸氢钠、④二氧化硅是常见的物质．请回答下列问题．
（1）上述4种物质中属于盐的是③（填序号，下同）；水溶液能使紫色石蕊溶液变红的是①．
（2）写出盐酸的电离方程式HCl=H⁺+Cl^-．
（3）写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O．
（4）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑．等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO₂的量，前者=后者（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的基本化学工业．电解饱和食盐水的产物中一种是所有气体中密度最小的气体、一种是黄绿色气体和一种易溶、易电离的碱，则电解食盐水的化学方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．

Answer 1

分析 （1）由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物属于盐；酸使紫色石蕊溶液变红；
（2）盐酸是强酸，完全电离产生氢离子和氯离子；
（3）二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，据此写出反应的方程式；
（4）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据离子方程式的书写方法书写；二者都可与盐酸反应生成二氧化碳气体，结合方程式判断；
（5）根据电解饱和食盐水的电解原理，阴极产生氢气和氢氧化钠，阳极产生氯气，写出电解饱和食盐水的电解方程式；

解答 解：（1）①盐酸属于酸、②铁是单质、③碳酸氢钠是盐、④二氧化硅是氧化物；①盐酸是酸，能使紫色石蕊溶液变红，故答案为：③；①；
（2）盐酸是强酸，完全电离产生氢离子和氯离子，方程式为：HCl=H⁺+Cl^-，故答案为：HCl=H⁺+Cl^-；
（3）二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成了硅酸钠和水，反应的离子方程式为：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O，故答案为：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O；
（4）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的离子方程式为：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑；碳酸氢钠与足量盐酸反应的化学方程式为：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，碳酸钠与足量盐酸反应的化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，由以上两个化学方程式可以看出，等物质的量的Na₂CO₃和NaHCO₃分别与HCl反应，产生CO₂的物质的量之比为：1：1；
故答案为：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑；=；
（5）通电后阴极氢离子放电，阴极产生氢气和氢氧化钠，阳极上氯离子放电产生氯气，电解反应方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
故答案为：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．

点评 本题主要考查了物质的性质和物质的分类，涉及方程式的书写，难度不大，要注重审题过程．