ABCDE五种物质中含有同一种元素.其相互转化关系如右图所示．C是空气污染物．如果A是淡黄色固体单质:则C是SO2E是H2SO4．写出:E→C的化学方程式Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑如果A是无色气体:E→C的化学方程式为8HNO3+3Cu=3Cu(NO3)2+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．ABCDE五种物质中含有同一种元素，其相互转化关系如右图所示．C是空气污染物．

如果A是淡黄色固体单质：（以下均写化学式）
则C是SO₂E是H₂SO₄．写出：E→C的化学方程式Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑如果A是无色气体：E→C的化学方程式为8HNO₃+3Cu=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．

分析如果A是淡黄色固体，A与氧气反应生成C，则A为S，C为SO₂，根据题中转化关系，A与氢气反应生成B为H₂S，C与氧气反应生成D为SO₃，D与水反应生成E为H₂SO₄，浓硫酸与铜加热条件下反应生成二氧化硫，符合转化关系；
如果A是无色气体，根据题中转化关系，A能与氢气也能和氧反应，则A应为N₂，B为NH₃，C为NO，D为NO₂，E为HNO₃，铜与稀硝酸反应生成一氧化氮，符合转化关系，据此进行答题．

解答解：（1）如果A是淡黄色固体，A与氧气反应生成C，则A为S，C为SO₂，根据题中转化关系，A与氢气反应生成B为H₂S，C与氧气反应生成的D为SO₃，D与水反应生成E为H₂SO₄，浓硫酸与铜加热条件下反应生成二氧化硫，E→C的化学方程式为：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑，
故答案为：SO₂；H₂SO₄；Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑；
（2）如果A是无色气体，根据题中转化关系，A能与氢气也能和氧反应，则A应为N₂，B为NH₃，C为NO，D为NO₂，E为HNO₃，铜与稀硝酸反应生成一氧化氮，符合转化关系，E→C的反应为铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO气体和水，反应化学方程式为：8HNO₃+3Cu=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，
故答案为：8HNO₃+3Cu=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．

点评本题考查无机物的推断，题目难度中等，主要考查硫、氮的单质及其化合物知识，解题的关键是在审题的基础上找准解题的突破口，经过分析，归纳，推理，得出正确的答案．

练习册系列答案

相关题目

对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？

①提取碘水中的碘，用_____________方法。

②除去食盐溶液中的水，可采用_____________的方法。

③淡化海水，可采用_____________的方法。

④氧化铜中含有铜绿[主要成分为碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3]可用________的方法。

5．下列烷烃在光照条件下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（　　）

	A．	CH₃ CH₂ CH₂CH₃		B．	（CH₃）₃C C（CH₃）₃
	C．	CH₃CH（CH₃）CH₃		D．	CH₃C（CH₃）₂CH₂ CH₂CH₃

2．

某温度下，水的离子积K_w=l×10^-11．有pH=a的酸溶液A，pH=b的碱溶液B．某同学利用如图所示的实验装置，进行实验．
（1）实验时，烧杯中应盛B（选A或B）溶液．
（2）若A为一元强酸，B为一元强碱，且a+b=11．当断开开关K，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中．当从滴定管滴入烧杯中的溶液体积和烧杯中盛有的溶液体积相等时，停止滴加溶液并闭合开关K，烧杯中得到的溶液pH=5.5．

9．图中X、Y、Z为单质，其余为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）．其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应．
回答下列问题：

（1）已知A与1mol Al反应转化为X时（所有物质均为固体），放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式8Al（s）+3Fe₃O₄（s）=9Fe（s）+4Al₂O₃（s）△H=-8akJ/mol
（2）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-=9Fe³⁺+NO↑+14H₂O
（3）向含4mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量，假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n（X²⁺）随n（X）变化的示意图，并标出n（X²⁺）的最大值．

19．我国濒临海域的省份能够充分利用海水制得多种化工产品．如图是以海水、贝壳（主要成分CaCO₃）等为原料制取几种化工产品的工艺流程图，其中E是一种化肥，N是一种常见的金属单质．

结合上述工艺流程回答下列问题．
（1）物质G和L的化学式分别为CaCl₂和H₂．固体B是生活中的一种必需品，主要作用调味剂．
（2）上述工艺流程中可以循环使用的物质的化学式为CO₂．
（3）反应①的化学方程式为CO₂+NH₃+NaCl+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl；在反应①中必须先通入NH₃，而后通入D，其原因是NH₃在水中的溶解度大，先通入NH₃，有利于吸收CO₂．
（4）工业上利用F可制得另一种化工产品，该反应的化学方程式为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂+H₂O．
（5）由K溶液经如何处理才能制得N？为防止氯化镁水解，工业上将氯化镁溶液在在氯化氢气流中蒸发结晶制得无水盐，然后再电解其熔融盐，电解的化学反应方程式MgCl₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．．

6．下列变化属于吸热反应的是（　　）

	A．	氯酸钾分解制氧气		B．	生石灰与水反应生成熟石灰
	C．	Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl反应		D．	液态水汽化

3．下列说法不正确的是（　　）

	A．	光导纤维的主要成分是 SiO₂
	B．	石英玻璃常用来制耐高温的化学仪器
	C．	硅酸盐工业使用的每一种原料中都含有硅
	D．	水泥和普通玻璃都是混合物

4．碱式硫酸铁[Fe（OH）SO₄]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Al（OH）₃
开始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4

回答下列问题：
（1）加入少量NaHCO₃的目的是调节pH在4.4-7.5范围内，使溶液中的杂质离子沉淀．该工艺中“搅拌”的作用是增大接触面积、加快反应速率．
（2）反应Ⅱ中加入NaNO₂的目的是氧化Fe²⁺，发生反应的离子方程式为2H⁺+Fe²⁺+NO₂^-=Fe³⁺+NO↑+H₂O
（3）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe（OH）²⁺离子，Fe（OH）²⁺可部分水解生成Fe₂（OH）₄²⁺聚合离子，该水解反应的离子方程式为2Fe（OH）²⁺+2H₂O?Fe₂（OH）₄²⁺+2H⁺．
（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁．根据我国质量标准，产品中不得含有Fe²⁺及NO₃^-．为检验所得产品中是否含有Fe²⁺，应使用的试剂为D
A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO₄溶液．

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