Question

2．某温度下，水的离子积K_w=l×10^-11．有pH=a的酸溶液A，pH=b的碱溶液B．某同学利用如图所示的实验装置，进行实验．
（1）实验时，烧杯中应盛B（选A或B）溶液．
（2）若A为一元强酸，B为一元强碱，且a+b=11．当断开开关K，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中．当从滴定管滴入烧杯中的溶液体积和烧杯中盛有的溶液体积相等时，停止滴加溶液并闭合开关K，烧杯中得到的溶液pH=5.5．

Answer 1

分析 （1）酸式滴定管用于盛放酸，则烧杯应为碱溶液；
（2）pH=a的酸溶液A的c（H⁺）=10^-amol/L，pH=b的碱溶液Bc（OH^-）=10^b-11mol/L，若A为一元强酸，B为一元强碱，且a+b=11，则有b-11=-a，说明酸碱浓度相同，当从滴定管滴入烧杯中的溶液体积和烧杯中盛有的溶液体积相等时，说明二者等体积混合，以此解答该题．

解答 解：（1）酸式滴定管用于盛放酸，则烧杯应为碱溶液，故答案为：B；
（2）pH=a的酸溶液A的c（H⁺）=10^-amol/L，pH=b的碱溶液Bc（OH^-）=10^b-11mol/L，若A为一元强酸，B为一元强碱，且a+b=11，则有b-11=-a，说明酸碱浓度相同，当从滴定管滴入烧杯中的溶液体积和烧杯中盛有的溶液体积相等时，说明二者等体积混合，反应后溶液呈中性，c（H⁺）=$\sqrt{1{0}^{-11}}$mol/L=10^-5.5mol/L，则pH=5.5，故答案为：5.5．

点评 本题考查了影响溶液导电性因素、强弱电解质的判断，题目难度较大，注意掌握影响溶液导电性因素，把握离子积常数与pH的计算方法，把握相关计算公式的运用．