题目内容

20．对于放热反应H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl，下列说法正确的是（　　）
A．H2与Cl2混合后点燃与 H2 在Cl2中安静燃烧的反应速率是一样大的
B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量
C．断开1mol H-H键和1mol Cl-Cl键所吸收的总能量小于形成1mol H-Cl键所放出的能量
D．该反应中，化学能只转变为热能

分析 A、化学反应速率和物质的浓度、温度等因素有关；
B、反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量，表明反应是放热反应；
C、旧件断裂吸收的能量小于新键生成释放的能量表明反应是放热反应；
D、物质的燃烧反应伴随热量变化的同时还伴随光能等形式的能．

解答 解：A、化学反应速率和物质的浓度、温度等因素有关，H2与Cl2混合后点燃与 H2 在Cl2中安静燃烧的反应速率前者大，故A错误；
B、物质的燃烧是放热的，反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量，表明反应是放热反应，故B正确；
C、旧件断裂吸收的能量小于新键生成释放的能量表明反应是放热反应，物质的燃烧是放热的，该反应表明断开1mol H-H键和1mol Cl-Cl键所吸收的总能量小于形成2mol H-Cl键所放出的能量，故C错误；
D、该反应中，化学能转变为热能同时还伴随光能，故D错误．
故选B．

点评 本题考查学生化学反应中的能量变化知识，属于综合知识的考查，难度不大．

练习册系列答案
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10．（1）常温下，0.1mol/L的甲酸和0.1mol/L的盐酸各100mL，分别与足量的同浓度氢氧化钾溶液反应所需氢氧化钾溶液的体积前者=后者（选填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）常温下，0.1mol/L的甲酸和pH=1的甲酸各100mL，分别与足量的碳酸氢钠溶液反应，产生的气体前者比后者少（选填“多”、“少”或“=”）．
（3）在25℃条件下，将pH=10的偏铝酸钠溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为（填选项字母，下同）D．
A．10                          B．8
C．10～12之间            D．8～10之间
（4）25℃时，向0.1mol/L的甲酸溶液中加入少量甲酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液pH将A．
A．增大                 B．减小
C．不变                 D．无法确定
（5）室温下，向0.1mol/L的H2SO4中加入足量的锌粒，若想减慢H2产生的速率，但又不影响H2的体积，可以向硫酸溶液中加入BD试剂．
A．硫化钠晶体                      B．甲酸钠晶体
C．少量银粉                         D．硫酸钠溶液．
11．如图是酷似奥林匹克旗中五环的一种有机物，被称之为奥林匹克烃，下列说法正确的是（　　）
A．该有机物属于苯的同系物
B．1mol该有机物最多可以和15molH2反应
C．该有机物的一氯代物有一种
D．该有机物完全燃烧生成H2O 的物质的量小于CO2的物质的量
8．将CH4设计成燃料电池，装置如图所示（A、B为多孔碳棒）

（1）B（填A或B）处电极入口通甲烷，其电极反应式为CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O；
（2）当消耗甲烷的体积为11.2L（标准状况下）时，则导线中转移电子的物质的量为4mol，消耗KOH的质量为56g．
15．在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2-+H2O═HS-+OH-．下列说法正确的是（　　）
A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．通入H2S，HS-浓度减小
C．升高温度，$\frac{c（H{S}^{-}）}{c（{S}^{2-}）}$增大D．加入NaOH固体，溶液pH减小
5．某研究学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片，同浓度盐酸做了下列平行实验：
实验一、把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：
实验二、把纯锌片投入到含少量FeCl3的同浓度工业盐酸中，发现放出氢气量减少．
实验三、将不纯的锌片与盐酸反应，发现反应速率加快．
实验四、在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，同样生成氢气速率加快．
问题：
（A）试分析实验一中t1～t2速率变化的主要原因是因为反应放热，溶液温度升高，反应速率加快，t2～t3速率变化的主要原因是因为随反应进行，盐酸的浓度减小较大，反应速度减慢
（B）实验二放出氢气量减少的原因是（用所发生的离子反应的方程式表示）Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+．
（C）某同学认为实验三和四反应速率加快原因是相同的，这个原因是均为原电池的存在
（D）在中学化学实验室的条件下，写出另外两种加快氢气生成的措施将锌片改为锌粉，加热，增大盐酸的浓度．
12．将Zn和Cu用导线连接置于同一稀硫酸溶液中，下列叙述正确的是（　　）
A．H+被氧化B．SO42-向正极移动C．Cu片逐渐溶解D．溶液酸性减弱
9．二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义．

（1）简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作：打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，慢慢滴加．
某学习小组设计用如图装置验证二氧化硫的化学性质．
（2）能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象a试管中有淡黄色沉淀生成．
（3）为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验．
方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
上述方案中合理的是Ⅲ（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管b中发生反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．
10．与2.8g N2含有相同分子数的下列物质是（　　）
A．16g氧气B．0.1mol甲烷分子（CH4）
C．1.8g水D．含3.01×1022个磷酸分子（H3PO4）

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