题目内容
【题目】有NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应：
①若所含溶质的物质的量相等，则生成沉淀的物质的量之比是 _________ ；
②若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量之比是 _______。
【答案】1：2：3 6：3：2
【解析】
①若所含溶质的物质的量相等，由化学式可知含氯离子之比为1：2：3；
②若生成沉淀的质量相等，含氯离子之比为1：1：1，三种盐的物质的量为1：
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①若所含溶质的物质的量相等，假设NaCl、CaCl2、AlCl3三种物质的量均为1mol，根据氯离子守恒，则生成AgCl分别为1mol、2mol、3mol，生成AgCl的物质的量之比为1：2：3；
②若生成沉淀AgCl的质量相等，设反应产生的AgCl的物质的量是6mol，根据氯离子守恒，则n(NaCl)=6mol，n(CaCl2)=6mol÷2=3mol，n(AlCl3)=6mol÷3=2mol，NaCl、CaCl2、AlCl3的物质的量之比=6：3：2。
【题目】某学生探究如下实验(A)：
实验A | 条件 | 现象 |
| 加热 | i．加热后蓝色褪去 ii．冷却过程中，溶液恢复蓝色 ⅲ.一段时间后，蓝色重又褪去 |
（1）使淀粉变蓝的物质是____。
（2）分析现象i、ii认为：在酸性条件下，加热促进淀粉水解，冷却后平衡逆向移动。
设计实验如下，“现象a”证实该分析不合理：
“现象a”是____。
（3）再次分析：加热后单质碘发生了变化，实验如下：
I：取少量碘水，加热至褪色，用淀粉溶液检验挥发出的物质，变蓝。
Ⅱ：向褪色后的溶液中滴加淀粉溶液，冷却过程中一直未变蓝；加入稀H2SO4，瞬间变蓝。
对步骤Ⅱ中稀H2SO4的作用，结合离子方程式，提出一种合理的解释：______________。
（4）探究碘水褪色后溶液的成分：
实验1：测得溶液的pH≈5
实验2：取褪色后的溶液，完成如下实验：
①产生黄色沉淀的离子方程式是____。
②Ag2O的作用是____________。
③依据上述实验，推测滤液中含有的物质（或离子）可能是_________。
（5）结合化学反应速率解释实验A中现象i、现象iii蓝色褪去的原因：_______________。
