题目内容

【题目】Mg–AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。如图用该水激活电池为电源电解NaCl溶液的实验中，X电极上有无色气体逸出。下列有关分析正确的是

A. II为正极，其反应式为Ag+ + e– =Ag

B. 水激活电池内Cl–由正极向负极迁移

C. 每转移1 mole-，U型管中消耗0. 5mol H2O

D. 开始时U型管中Y极附近pH逐渐增大

【答案】B

【解析】

X电极上有无色气体逸出，应为阴极，生成氢气，则Ⅰ为负极，Ⅱ为正极，根据电池总反应可判断出反应中Ag的化合价降低，被还原，Mg应为原电池的负极；在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，以形成闭合电路，以此解答该题。

A．AgCl是难溶物，其正极电极反应式为：2AgCl+2e-═2C1-+2Ag，选项A错误；

B．原电池放电时，阴离子向负极移动，则Cl-在正极产生由正极向负极迁移，选项B正确；

C．每转移1mole-，由2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，可知生成0.5mol氢气，消耗1mol水，选项C错误；

D．Y为阳极，生成氯气，氯气与水反应呈酸性，pH减小，选项D错误。

答案选B。

练习册系列答案
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【题目】甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述中正确的是

A.t1℃时，在100 g水中放入60 g甲，其溶质的质量分数为37. 5%

B.t1℃时，甲和乙的饱和溶液的物质的量浓度一定相等

C.t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等

D.t2℃时，分别在100 g水中各溶解20 g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和

【题目】锌锰干电池的负极是作为电池壳体的金属锌，正极是被二氧化锰和碳粉包围的石墨电极，电解质是氯化锌和氯化铵的糊状物，该电池放电过程中产生 MnOOH。废旧电池中的Zn、Mn元素的回收，对环境保护有重要的意义。

Ⅰ. 回收锌元素，制备ZnCl2

步骤一：向除去壳体及石墨电极的黑色糊状物中加水，搅拌，充分溶解，经过滤分离得固体和滤液。

步骤二：处理滤液，得到ZnCl2·xH2O晶体。

步骤三：将SOCl2与ZnCl2·xH2O晶体混合制取无水ZnCl2。

制取无水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并验证生成物中含有SO2(夹持及加热装置略) 的装置如下：

(已知： SOCl2是一种常用的脱水剂，熔点－105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解，与水剧烈水解生成两种气体。)

（1）写出SOCl2与水反应的化学方程式：______________________。

（2）接口的连接顺序为a→___→___→ h → h →___→___→___→e。______________

Ⅱ. 回收锰元素，制备MnO2

（3）洗涤步骤一得到的固体，判断固体洗涤干净的方法：_________________________。

（4）洗涤后的固体经初步蒸干后进行灼烧，灼烧的目的__________________________。

Ⅲ. 二氧化锰纯度的测定

称取1.40g灼烧后的产品，加入2.68g草酸钠（Na2C2O4）固体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参与反应），充分反应后冷却，将所得溶液转移到100mL容量瓶中用蒸馏水稀释至刻线，从中取出20.00mL，用0.0200mol/L高锰酸钾溶液进行滴定，滴定三次，消耗高锰酸钾溶液体积的平均值为17.30mL。

（5）写出MnO2溶解反应的离子方程__________________________________________。

（6）产品的纯度为______________________ 。

（7）若灼烧不充分，滴定时消耗高锰酸钾溶液体积_____（填“偏大”、“ 偏小”、“ 不变”）。

【题目】某化学实验兴趣小组的同学从海带中提取碘单质的实验流程图如下：

依据实验下列说法不正确的是（ ）

A. 从上述实验可以得出海带中含有可溶性的含碘化合物

B. 步骤⑤中可能发生的反应为：5I- + IO3- +6H+ ===3I2 +3H2O

C. 若步骤④中用CCl4做萃取剂，步骤⑥应取上层溶液得到后续的混合物C

D. 整个过程中的操作是利用了物质的溶解性实现了碘元素的富集、分离与提纯

【题目】金是一种用途广泛的贵重金属。某化工厂利用氰化法从一种含金矿石中提取金的工艺流程如下：

资料：

① Zn + O2 + H2O = Zn(OH)2

② Zn2+(aq) Zn(CN)2(s) Zn(CN)42-(aq)

（1）步骤2中发生的反应有：

① 2Au(s) + 4CN-(aq) + 2H2O(l) + O2(g) = 2Au(CN)2-(aq) + 2OH-(aq) + H2O2(aq) H = -197.61 kJ·mol-1

② 2Au(s) + 4CN-(aq)+ H2O2(aq) = 2Au(CN)2-(aq) + 2OH-(aq) H = -386.93 kJ·mol-1

则2Au(s)+ 4CN-(aq)+ H2O(l) + 1/2O2(g) = 2Au(CN)2-(aq) + 2OH-(aq)的H =_______。

（2）下图是步骤2中金的溶解速率与温度的关系。80℃以后溶解速率降低的原因是___________。

（3）步骤4的目的是_________________。

（4）步骤5置换的总反应是：

2Au(CN)2- + 3Zn + 4CN- + 2H2O = 2Au + 2Zn(CN)42- + ZnO22- + 2H2↑

则以下说法正确的是________(填字母序号)。

A 步骤5进行时要先脱氧，否则会增加锌的用量

B 若溶液中c(CN-)过小，会生成Zn(CN)2，减缓置换速率

C 实际生产中加入适量Pb(NO3)2的目的是形成原电池加快置换速率

（5）脱金贫液(主要含有CN-)会破坏环境，影响人类健康，可通过化学方法转化为无毒废水净化排放。碱性条件下，用Cl2将贫液中的CN-氧化成无毒的CO2和N2，该反应的离子方程式为_______________。

【题目】有NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应：

①若所含溶质的物质的量相等，则生成沉淀的物质的量之比是 _________ ；

②若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量之比是 _______。

【题目】对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。

（1）以下为铝材表面处理的一种方法：

①碱洗的目的是洗去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时候常有气泡冒出，原因是（用离子方程式表示）_____。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的____。

a．NH3 　　　 b．CO2 　　 c．NaOH　　 　 d．HNO3

②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为 _________。

（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是________。

（3）利用图装置，可以模拟铁的电化学防护。

若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于____处（填“M”或“N”）；若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_______。

（4）已知：H2O2是弱酸，在碱性条件下以HO2－存在。目前研究比较热门的Al－H2O2燃料电池，其原理如下图所示：

电池总反应如下：2Al+3HO2－=2AlO2－+OH－+H2O 。写出负极反应式为_______；写出正极反应式为________。

【题目】废旧电池的回收处理，既能减少对环境的污染，又能实现资源的再生利用。将废旧锌锰电池初步处理后，所得废料含MnO2、MnOOH、Zn(OH)2及少量Fe等，用该废料制备Zn和MnO2的一种工艺流程如下：

已知：

①Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化

②有关Ksp数据如下表所示

化合物

Mn(OH)2

Zn(OH)2

Fe(OH)3

Ksp近似值

10-13

10-17

10-38

回答下列问题：

(1)还原焙烧过程中， MnOOH与炭黑反应，锰元素被还原为MnO，该反应的化学方程式为___________。传统的工艺是使用浓盐酸在加热条件下直接处理废料，缺点是___________。

(2)酸漫时一般会适当加热并不断搅拌，其作用是___________，滤渣1和滤渣2主要成分的化学式依次是___________。

(3)净化时，先通入O2再加入MnCO3，其目的是___________；已知净化时溶液中Mn2+、Zn2+的浓度约为0.1mol·L－1，调节pH的合理范围是___________。

(4)电解制取MnO2时，MnO2在___________极产生。

(5)中科院研究人员将MnO2和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池，该电池可将软饮料中的葡萄糖作为燃料获得能量，装置如图所示。此装置中b极的电极反应式为______________________。

【题目】已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是

A. 每生成2分子AB吸收b kJ热量

B. 该反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1

C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D. 断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量

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