题目内容
用过量的H2SO4、NaOH、NH3?H2O、NaCl等溶液，按如图步骤分开五种离子，则溶液①、②、③、④是（ ）
| A、①NaCl ②NaOH ③NH3?H2O ④H2SO4 |
| B、①NaCl ②NH3?H2O ③NaOH ④H2SO4 |
| C、①H2SO4 ②NH3?H2O ③NaOH ④NaCl |
| D、①H2SO4 ②NaOH ③NH3?H2O ④NaCl |
考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
专题：物质检验鉴别题
分析：加入①时，只产生一种沉淀，故①一定是NaCl，沉淀为AgCl；在滤液中加入②后，生成两种沉淀，故②是NH3?H2O或NaOH而生成的沉淀，有一种在③中溶解，故②为NH3?H2O，③为NaOH，则④为H2SO4．
解答：
解：从题目所给的图示步骤综合分析，可以看出第①步分离五种离子中的一种离子，只能是Ag+与Cl-结合生成AgCl沉淀，故①一定是NaCl，
第②步产生的沉淀和剩余的溶液分别分离出两种离子，应用NH3?H2O沉淀出Fe3+和Al3+，然后用强碱NaOH溶液将Fe（OH）3和Al（OH）3分离．
第④步用H2SO4将Ba2+和K+分离，故②为NH3?H2O，③为NaOH，则④为H2SO4．
故选B．
第②步产生的沉淀和剩余的溶液分别分离出两种离子，应用NH3?H2O沉淀出Fe3+和Al3+，然后用强碱NaOH溶液将Fe（OH）3和Al（OH）3分离．
第④步用H2SO4将Ba2+和K+分离，故②为NH3?H2O，③为NaOH，则④为H2SO4．
故选B．
点评：本题考查金属阳离子的定性分析，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，涉及物质的分离和提纯实验方案的设计，题目难度不大，注意根据物质的性质进行实验设计．
练习册系列答案
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下列有关用惰性电极电解AgNO3溶液的说法不正确的是（ ）
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下列有关离子的检验方法一定正确的是（ ）
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mL，则乙烯的体积为（ ）
| b |
| 16 |
A、
| ||
B、
| ||
C、a-
| ||
D、
|
可以被氧化为
，根据已知信息，试回答分子式是C4H10O的醇可被氧化成醛的有
可确认发生了化学平衡移动的是（ ）
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