题目内容
若以甲醇燃料电池为电源进行上述电解，已知：CH3OH（g）+
O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-651kJ?mol-1，又知甲醇和水的汽化热分别为11kJ?mol-1、44kJ?mol-1，理想状态下，该燃料电池消耗0.5molCH3OH（1）产生的最大电能为345.8kJ，则该电池的能量效率为 （电池的能量效率=电池所产生的最大电能与电池所释放的全部能量之比）．
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考点：有关反应热的计算
专题：化学反应中的能量变化
分析：1mol液态CH3OH变成气态CH3OH需吸热11KJ，1mol液态水变成气态水需吸热44KJ，结合CH3OH（g）的燃烧热△H为-651kJ/mol求解CH3OH（l）的燃烧热，电池的能量效率=电池所产生的最大电能与电池所释放的全部能量之比，根据液态甲醇的燃烧热计算0.5mol甲醇完全燃烧放出的热量，结合原电池产生的电能计算；
解答：
解：1mol液态CH3OH变成气态CH3OH需吸热11KJ，CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=-11KJ/mol①，1mol液态水变成气态水需吸热44KJ，H2O（g）=H2O（l）△H=-44KJ/mol②，CH3OH（g）+
O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-651kJ?mol-1③，则③-①+②×2得：CH3OH（l）+
O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=（-651KJ/mol+11KJ/mol-88KJ/mol）=-728KJ/mol，理想状态下，该燃料电池消耗0.5molCH3OH（1）产生的热量为
=364KJ，所以该燃料电池的理论效率为
×100%=95%，
故答案为：95%．
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| 728KJ |
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| 345.8kJ |
| 364KJ |
故答案为：95%．
点评：本题考查反应热的有关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意物质的状态、化学计量系数与△H关系，题目难度中等．
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下列四项叙述中，错误的共有（ ）
①当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②当平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率一定增大
③气体参加的反应达平衡时，若减小反应器容积，平衡不一定发生移动
④气体参加的反应达平衡时，向恒容反应器中充入某种气体，平衡一定不移动．
①当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②当平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率一定增大
③气体参加的反应达平衡时，若减小反应器容积，平衡不一定发生移动
④气体参加的反应达平衡时，向恒容反应器中充入某种气体，平衡一定不移动．
| A、1项 | B、2项 | C、3项 | D、4项 |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
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