题目内容
无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法，某科研小组取用0.2L营养液进行实验，该营养液含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，测得该营养液中部分离子浓度大小如下表所示，回答下列问题
（1）该营养液中K2SO4的物质的量浓度为 ，含溶质KCl的质量为
（2）该营养液中NH4Cl的物质的量为
（3）该营养液加水稀释的过程中测得溶液中NH4+的物质的量浓度（c）随溶液体积（V）变化的曲线如图所示，则V1 为 L，V2 为 L．
| 离子符号 | K+ | SO42- | Cl- |
| 物质的量浓度（mol?L-1） | 9.0 | 4.0 | 9.0 |
（2）该营养液中NH4Cl的物质的量为
（3）该营养液加水稀释的过程中测得溶液中NH4+的物质的量浓度（c）随溶液体积（V）变化的曲线如图所示，则V1 为
考点：盐类水解的原理,物质的量的相关计算,物质的量浓度的相关计算
专题：
分析：（1）根据硫酸根离子的浓度可知硫酸钾的物质的量浓度，根据钾离子守恒可以计算出氯化钾的浓度及质量；
（2）根据氯离子的总浓度、氯化钾的浓度可以计算出氯化铵的物质的量浓度，再根据n=cV计算出氯化铵的物质的量；
（3）据c=
可知V=
，代入数据求算即可．
（2）根据氯离子的总浓度、氯化钾的浓度可以计算出氯化铵的物质的量浓度，再根据n=cV计算出氯化铵的物质的量；
（3）据c=
| n |
| V |
| n |
| c |
解答：
解：（1）硫酸根离子物质的量浓度为4.0mol/L，则氯酸钾的物质的量浓度为：c（K2SO4）=c（SO42-）=4.0mol/L；
根据钾离子守恒可知，c（K+）=c（KCl）+2c（K2SO4），则c（KCl）=c（K+）-2c（K2SO4）=9.0mol/L-4.0mol/L×2=1.0mol/L，溶质氯化钾的质量为：m（KCl）=McV=74.5g/mol×1.0mol/L×0.2L=14.9g，
故答案为：4.0mol/L；14.9g；
（2）根据氯原子守恒可知，c（Cl-）=c（KCl）+c（NH4Cl），则：c（NH4Cl）=c（Cl-）-c（KCl）=9.0mol/L-1.0mol/L=8.0mol/L，
氯化铵的物质的量为：n（NH4Cl）=8.0mol/L×0.2L=1.6mol，
故答案为：1.6mol；
（3）据c=
可知V=
，V1=
=
=0.2L，V2=
=
=1L，故答案为：0.2；1．
根据钾离子守恒可知，c（K+）=c（KCl）+2c（K2SO4），则c（KCl）=c（K+）-2c（K2SO4）=9.0mol/L-4.0mol/L×2=1.0mol/L，溶质氯化钾的质量为：m（KCl）=McV=74.5g/mol×1.0mol/L×0.2L=14.9g，
故答案为：4.0mol/L；14.9g；
（2）根据氯原子守恒可知，c（Cl-）=c（KCl）+c（NH4Cl），则：c（NH4Cl）=c（Cl-）-c（KCl）=9.0mol/L-1.0mol/L=8.0mol/L，
氯化铵的物质的量为：n（NH4Cl）=8.0mol/L×0.2L=1.6mol，
故答案为：1.6mol；
（3）据c=
| n |
| V |
| n |
| c |
| n |
| c1 |
| 1.6mol |
| 8.0mol/L |
| n |
| c2 |
| 1.6mol |
| 1.6mol/L |
点评：本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，能够利用质量守恒找出溶液中各离子浓度之间的关系是解答本题的关键．
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