Question

氮的固定是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程．
自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N₂与O₂反应生成NO．
（1）反应需要在闪电或极高温条件下发生，说明该反应

 

．（填字母）
A．所需的活化能很高            B．吸收的能量很多
（2）在不同温度下，反应N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）的平衡常数K如下表：

温度/℃	1538	1760	2404
平衡常数K	0.86×10-4	2.6×10-4	64×10-4

该反应的△H

 

0．（填“＞”、“=”或“＜”）

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N₂与O₂反应生成NO，说明该反应难以进行，反应的活化能高；
（2）根据图表中的平衡常数随温度变化趋势是，温度越高，K值越大；依据平衡影响因素判断平衡移动．

解答： 解：（1）闪电或者高温，主要是提供能量 给N₂分子，让其破坏变成氮原子，因此，只能说明 引发反应所需要的能量高即活化能，不能说明反应吸收的能量高；故答案为：A；
（2）在不同温度下，反应N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）的平衡常数K随温度升高K值增大，所以正反应方向是吸热反应，△H＞0，故答案为：＞．

点评：本题考查了化学平衡常数的含义，应用条件判断，关键是平衡常数的概念应用．