下列实验操作或对实验事实的叙述中存在错误的是( )A．用50mL酸式滴定管准确量取23.20mL酸性KMnO4溶液.放入锥形瓶中待用B．制备AlCl3.FeCl3.CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法C．使用pH试纸测定溶液pH时先润湿.则测得溶液的pH会发生变化D．用惰性电极电解NaCl溶液一段时间后.再加入盐酸可使溶液与原溶液完全一样题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．下列实验操作或对实验事实的叙述中存在错误的是（　　）

	A．	用50mL酸式滴定管准确量取23.20mL酸性KMnO₄溶液，放入锥形瓶中待用
	B．	制备AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂均不能采用将溶液直接蒸干的方法
	C．	使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，则测得溶液的pH会发生变化
	D．	用惰性电极电解NaCl溶液一段时间后，再加入盐酸可使溶液与原溶液完全一样

分析 A．滴定管精确到0.01mL，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，需要用酸式滴定管量取；
B．盐酸具有挥发性，加热过程促进了水解，无法通过蒸干的方法制备AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂；
C．使用pH试纸时不能湿润，否则待测液被稀释，影响测定结果；
D．电解氯化钠时，阳极产生氯气，阴极产生氢气．

解答解：A．滴定管精确到0.01，可量取25.00mL酸性KMnO₄溶液，故A正确；
B．因盐酸为挥发性酸，制备AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂发生水解生成盐酸，故不能采用将溶液直接蒸干的方法制备，故B正确；
C．使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，则待测液被稀释，导致测得溶液的pH会发生变化，故C正确；
D．电解氯化钠时，阳极产生氯气，阴极产生氢气，所以应加氯化氢让电解质溶液复原，故D错误；
故选D．

点评本题考查较为综合，涉及物质制备、中和滴定、电解等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，题目难度不大，明确化学实验基本操作方法为解答结构，注意掌握电解原理、盐的水解原理及应用，试题培养了学生的化学实验能力．

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煤的气化在煤化工业中占有重要地位，至今仍然是化学工业的重要组成部分。

（1）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热分别为-285.8 kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol。请写出CH3OH（l）完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：___________________。

（2）工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H。下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）

①该反应的平衡常数的表达式是____________，由表中数据判断△H_________0（填“>”、“=”或“<”）

②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，4min达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，此时的温度为____________，则反应速率v（H2）=_____________。

（3）T℃时，在t0时刻，合成甲醇反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）达到平衡，若在t1时刻将容器的体积缩小为原来的½，在t2时刻又达到新的平衡，请在图中用曲线表示t1～t2时间段氢气、甲醇物质的量浓度随时间变化的趋势示意图（其他条件不变，曲线上必须标明氢气、甲醇）。

（4）如果用CH3OH和空气作燃料电池，用KOH作电解质溶液，请写出该燃料电池的负极的电极反应式________________________。

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E是原子核外电子排布未成对电子数最多的元素，ECl能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且B、C的氢化物物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

（1）A、B、C的电负性由小到大的顺序为。

（2）A的氢化物中一种组成为A2H2分子,此分子A中原子轨道的杂化类型为，1 mol A2H2含σ键的数目为。

（3）写出化合物AC2的电子式；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为。

（4）E的价电子排布式是，ECl3与B、C的氢化物形成的配合物的化学式为

（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是。

7．在光照的条件下，将1mol甲烷与一定量的氯气充分混合，经过一段时间，甲烷和氯气均无剩余，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，若已知生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的物质的量分别为a mol，b mol，c mol，该反应中消耗的氯气的物质的量是（　　）

14．已知_aA^m+与_bB^n-具有相同的核外电子排布，则a=a=b+n+m．

4．已知下列两个热化学方程式
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实验测得氢气和丙烷的混和气体共5mol完全燃烧时放热3847kJ，则混和气体中氢气与丙烷的体积比是（　　）

11．下面有关Na₂CO₃与NaHCO₃的叙述错误的是（　　）

	A．	Na₂CO₃遇少量酸可转化为NaHCO₃
	B．	在水中的溶解度Na₂CO₃比NaHCO₃大
	C．	与同浓度的硫酸反应时，Na₂CO₃比NaHCO₃剧烈
	D．	NaHCO₃比Na₂CO₃的碱性弱

8．为比较Fe²⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答下列问题：

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9．如图表示化学反应CaCO₃（s）═CO₂（g）+CaO（s）能量变化的示意图中，合理的是（　　）

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