题目内容
将pH=8和NaOH固体分别加入pH=10的两种NaOH溶液等体积混合后,溶液中c(H+)最接近
A．
mol·L-1 B．
mol·L-1
C．
mol·L-1 D．
mol·L-1
D
【解析】
试题分析：pH=8的NaOH溶液中c（OH－）=10-6 mol·L-1，pH=10 NaOH溶液中 c（OH－）=10-4 mol·L-1混合后c（OH－）=（10-6+10-4）/2，则溶液中的（H+）=10-14÷（10-6+10-4）/2=2×10-10mol·L-1（两数值相加时，如果相差100倍，小的数值可以忽略不计
考点：混合溶液的离子浓度计算。
练习册系列答案
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常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：
实验编号 | c(HA)/ mol·L－1 | c(NaOH)/ mol·L－1 | 反应后溶液pH |
甲 | 0.1 | 0.1 | pH＝9 |
乙 | c1 | 0.2 | pH＝7 |
下列判断不正确的是
A．c1一定大于0.2 mol·L－1
B．HA的电离方程式是HA?
H＋＋A－
C．甲反应后溶液中：c(Na＋) > c(OH－) > c(A－) > c(H＋)
D．乙反应后溶液中：c(Na＋) < c(HA)＋c(A－)
2C(g)达到平衡的标志的是
