题目内容
（8分）（1）FeCl3的水溶液呈 (“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）： 。
（2）实验室在配制 FeCl3的溶液时，常将FeCl3固体先溶于 中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。
（3）把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要产物是 。
（4）普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒中盛碳酸氢钠溶液，其化学反应的原理是（用离子方程式解释） 。碳酸氢钠溶液中的电荷守恒式为 ，溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
（1）酸，＜ ，Fe 3＋ ＋3 H2O 
Fe(OH)3 ＋3 H＋ ，（2）浓盐酸
（3） Fel2O3 ； （4）Al3＋＋3HCO3-===Al(OH)3↓＋3CO2↑．
[Na＋]＋[H＋]＝[HCO3-]＋2[CO32－]＋[OH－]
[Na＋]＞[HCO3-]＞[CO32－]＞[H＋]＞[OH－]
【解析】
试题分析：（1）（1）FeCl3是强酸弱碱盐，铁离子水解而导致其溶液呈酸性，水解离子方程式为Fe3++3H2O?Fe（OH）3+2H+，所以其溶液pH＜7；（2）在配制氯化铁溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，从而抑制氯化铁水解；（3）氯化铁水解水：Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+，把FeCl3溶液蒸干，灼烧，Fe(OH)3 分解最后得到的主要固体产物是：Fe2O3；（4）Al3＋水解溶液呈酸性，而
水解溶液呈碱性，相互促进，合并两水解反应方程式即得：Al3＋＋3HCO3-===Al(OH)3↓＋3CO2↑；碳酸氢钠在溶液中既存在电离平衡，也存在水解平衡，所以NaHCO3在水溶液中所发生的电离与水解反应的离子方程式有NaHCO3 = Na+ + HCO3- 、HCO3-
H+ + CO32-、HCO3- + H2O OH- + H2CO3；其电荷守恒的表达式是c(Na+) + c(H+) ＝ 2c(CO32-) + c(HCO3-) + c(OH-) ；首先，溶液显碱性，OH->H+，且H+认为是最少的 其次，NaHCO3=Na+ + HCO3- ，HCO3- H+ + CO32-，即第二步电离，可逆HCO3-+ H2O H2CO3 + OH-，水解程度略大于电离程度，所以溶液显碱性 另外，还存在H2O的电离，H2OH+ + OH- ，由于HCO3-既有电离的，也有水解的，所以，Na+> HCO3- ，由于HCO3-的电离和水解程度都是比较小的，所以，Na+> HCO3->OH->H+ 由于，OH-来自两步反应，HCO3-的水解和H2O的电离，所以比CO32-要多 因此，c(Na+)> c(HCO3-) > c(OH-) > c(CO32-)> c(H+)。
考点：考查盐类水解的应用，影响盐类水解程度的主要因素。
常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：
实验编号 | c(HA)/ mol·L－1 | c(NaOH)/ mol·L－1 | 反应后溶液pH |
甲 | 0.1 | 0.1 | pH＝9 |
乙 | c1 | 0.2 | pH＝7 |
下列判断不正确的是
A．c1一定大于0.2 mol·L－1
B．HA的电离方程式是HA?
H＋＋A－
C．甲反应后溶液中：c(Na＋) > c(OH－) > c(A－) > c(H＋)
D．乙反应后溶液中：c(Na＋) < c(HA)＋c(A－)