题目内容
在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）?zC（g）△H＞0，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L．下列有关判断正确的是（ ）
| A、x+y＜z |
| B、B的转化率降低 |
| C、该反应的平衡常数变小 |
| D、逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 |
考点：化学平衡的影响因素,化学平衡的计算
专题：化学平衡专题
分析：将容器的容积扩大到原来的两倍时，假定平衡不移动，A的浓度为0.25mol/L，体积增大压强降低，实际测得A的浓度降低为0.30mol/L，说明平衡向逆反应移动，温度不变，平衡常数不变，据此答题．
解答：
解：将容器的容积扩大到原来的两倍时，假定平衡不移动，A的浓度为0.25mol/L，体积增大压强降低，实际测得A的浓度降低为0.30mol/L，说明平衡向逆反应移动，
A、压强降低，平衡向逆反应移动，则x+y＞z，故A错误；
B、平衡向逆反应移动，B的转化率降低，故B正确；
C、平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，故C错误；
D、将容器的容积扩大到原来的两倍时，所有物质的浓度都减小，所以正逆反应速率都减小，故D错误；
故选B．
A、压强降低，平衡向逆反应移动，则x+y＞z，故A错误；
B、平衡向逆反应移动，B的转化率降低，故B正确；
C、平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，故C错误；
D、将容器的容积扩大到原来的两倍时，所有物质的浓度都减小，所以正逆反应速率都减小，故D错误；
故选B．
点评：本题考查化学平衡的影响因素与计算以及影响化学反应速率的因素，难度中等，勒夏特列原理的应用是解答的关键．
练习册系列答案
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