题目内容
14．
某研究性学习小组设计了一组实验，验证元素周期律．（1）甲同学在a、b、c、d四只烧杯里分别加入50mL冷水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、钾（K）金属块，观察现象．
①甲同学设计实验的目的是验证：同一主族，从上到下元素的元素失电子能力逐渐增强；同一周期，从左到右，元素失电子能力逐渐减弱；
②反应最剧烈的烧杯里金属是D（填字母）A、钠 B、镁 C、铝 D、钾；
③写出a烧杯里发生反应的离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
④实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验的目的，请你帮助选择下列合适的方法BC
A．把镁、铝的金属块换成金属粉末 B．把烧杯中的冷水换成热水
C．把烧杯中的冷水换成盐酸 D．把烧杯中的冷水换成氢氧化钠溶液
（2）乙同学设计实验验证：非金属元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性就越强．他设计了下图装置以验证碳、氮、硅元素的非金属性强弱．乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，其浓溶液在常温下可与铜反应；B是块状固体；烧杯中盛放C的水溶液，打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色胶状沉淀生成．
①写出所选用物质的化学式：A、HNO3； C、Na2SiO3（或K2SiO3）．
②写出烧瓶中发生反应的化学方程式：2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑．
③碳、氮、硅三种元素的得电子能力由强到弱顺序为氮＞碳＞硅．
分析 （1）①根据元素周期律可知，同一周期，从左到右，失电子能力减弱，元素金属性逐渐减弱；
②先判断金属性强弱，然后根据金属性越强，单质与水反应越剧烈；
③钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，根据离子方程式的书写方法书写；
④反应现象不明显，说明反应速率小，根据影响速率的因素分析；
（2）利用强酸制备弱酸进行，A是强酸，常温下可与铜反应，为硝酸；B是块状固体，打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成，则B为碳酸钙、C为硅酸钠，以此解答．
解答 解：（1）①同一周期，从左到右，原子失电子能力减弱，则元素金属性逐渐减弱；
故答案为：逐渐减弱；
②金属性：K＞Na＞Mg＞Al，金属性越强，单质与水反应越剧烈，故反应最剧烈的烧杯是D，
故答案为：D；
③钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，则反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
④反应现象不明显，说明反应速率小，升高温度可以加快速率，所以把冷水换为热水，把水换为盐酸增大了溶液中氢离子的浓度，可以加快速率；
故答案为：BC；
（2）①利用强酸制备弱酸进行，A是强酸，常温下可与铜反应，硝酸；B是块状固体，打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成，则B为碳酸钙、C为硅酸钠或硅酸钾，
故答案为：HNO3；Na2SiO3（或K2SiO3）；
②烧瓶中发生硝酸与碳酸钙的反应，方程式为2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑；
故答案为：2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑；
③元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，由实验可知酸性：硝酸大于碳酸，碳酸大于硅酸，则非金属性氮＞碳＞硅，
故答案为：氮＞碳＞硅．
点评 本题考查了物质性质实验方案的设计，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，本题将元素及其化合物、元素周期律与实验知识结合起来，具有较强的综合性，难度不大．
①O2 N2 Cu Si ②HCl HBr H2S HNO3③CaO Na2O CuO Al2O3
④NH4Cl NaOH NaAlO2 K2CO3
（1）填写下表空白：
| 组 | ①组 | ②组 | ③组 | ④组 |
| 分类标准 | 非金属 | 无氧酸 | 碱性氧化物 | |
| 异类物质 | NaOH |
A 树状分类法 B 交叉分类法
（3）若表中①②组物质反应生成0.6molNO，则转移的电子数目为0.18NA．起酸性作用的HNO3物质的量为1.8mol．
（4）写出表中③④组物质反应的离子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：（1）配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．
（2）取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．
| 实验编号 | NaOH溶液的浓度 （mol/L） | 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL） | 待测盐酸溶液的体积 （mL） |
| 1 | 0.10 | 22.50 | 20.00 |
| 2 | 0.10 | 18.56 | 20.00 |
| 3 | 0.10 | 18.54 | 20.00 |
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为0.093mol/L（保留两位有效数字）
③NaOH溶液要使用下面哪个仪器乙（填甲 或乙）．
④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有D、F．（多选扣分）（选对一个得2分，多选错选不得分）
A、滴定终点读数时俯视读数
B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C、锥形瓶水洗后未干燥
D、称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体
E、配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3
F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=a kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=b kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=c kJ•mol-1
下列关于它们的表述正确的是（ ）
| A． | 它们都是吸热反应 | B． | a、b和c均为正值 | ||
| C． | 反应热的关系：2b=c | D． | 反应热的关系：a=b |