题目内容
下列说法不正确的是（ ）
| A、我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流．电池总反应为：4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3，该电池通常只需更换铝板就可继续使用 | |||
B、铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4
| |||
| C、金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt | |||
| D、判断一种电池的优劣标准是：电池的成本 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：A．电池工作时，负极为Al，发生氧化反应，电极反应式为Al-3e-+3OH-=Al（OH）3，正极上通入空气，发生还原反应，正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-；
B．化合价变化的只有Pb，由方程式可知转移电子数和消耗的硫酸的量相等；
C．氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+，可知还原性Fe＞Ni＞Cu，铁被氧化，Cu和Pt不参加反应；
D．成本不是判断电池优劣的标准．
B．化合价变化的只有Pb，由方程式可知转移电子数和消耗的硫酸的量相等；
C．氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+，可知还原性Fe＞Ni＞Cu，铁被氧化，Cu和Pt不参加反应；
D．成本不是判断电池优劣的标准．
解答：
解：A．电池工作时，负极为Al，发生氧化反应，电极反应式为Al-3e-+3OH-=Al（OH）3，正极上通入空气，发生还原反应，正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，电池总反应为：4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3，负极消耗铝，只需更换铝板就可继续使用，故A正确；
B．化合价变化的只有Pb，由方程式可知转移电子数和消耗的硫酸的量相等，当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2mol，故B正确；
C．氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+，可知还原性Fe＞Ni＞Cu，铁被氧化，Cu和Pt不参加反应，故C正确；
D．判断电池优劣的标准有均一性、自放电率、充放电倍率以及循环寿命等，故D错误．
故选D．
B．化合价变化的只有Pb，由方程式可知转移电子数和消耗的硫酸的量相等，当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2mol，故B正确；
C．氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+，可知还原性Fe＞Ni＞Cu，铁被氧化，Cu和Pt不参加反应，故C正确；
D．判断电池优劣的标准有均一性、自放电率、充放电倍率以及循环寿命等，故D错误．
故选D．
点评：本题考查化学电源知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，注意原电池的两极上的变化以及原电池原理．
练习册系列答案
相关题目
在①食盐溶液、②碳酸钠溶液、③酒精溶液、④糖水中，溶质属于非电解质的是（ ）
| A、①② | B、③④ | C、①③ | D、没有 |
最近发现一种由某金属原子M和非金属原子N构成的气态团簇分子，如图所示．顶角和面心的原子是M原子，棱的中心和体心的原子是N原子，它的化学式为（ ）| A、M4N4 |
| B、MN |
| C、M14N13 |
| D、M4N5 |
在FeCl3溶液中滴加无色的KSCN溶液后，有以下可逆反应存在；FeCl3+3KSCN=Fe（SCN）3+3KCl．已知Fe（SCN）3溶液呈红色，则在该平衡体系中加入少量KCl晶体后（忽略溶液体积的变化），红色将（ ）
| A、变深 | B、变浅 |
| C、不变 | D、无法确定 |
欲提取碘水中的碘，不能选用的萃取剂是（ ）
| A、苯 | B、四氯化碳 |
| C、蒸馏汽油 | D、酒精 |
下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的一组是（ ）
| A、CH3CH2Br与CH3CH2CH2Cl |
| B、乙酸与HCOOCH3 |
| C、C2H6与C5H12 |
D、 与 |
下列物质的鉴别和分离方法正确的是（ ）
| A、用氨水鉴别Al3+、Mg2+、Ag+和Cu2+ |
| B、用Ba（NO3）2溶液鉴别Cl-、SO42-和CO32- |
| C、实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法 |
| D、从碘水中提取单质碘时，可以用无水乙醇代替CCl4 |
将甲烷与氯气A按1：3的体积比混合于一试管中，倒立于盛有饱和食盐水的水槽，置于光亮处，下列有关此实验的现象和结论的叙述不正确的是（ ）| A、试管中气体的黄绿色逐渐变浅，水面上升 |
| B、生成物只有三氯甲烷和氯化氢 |
| C、试管内壁有油状液滴形成 |
| D、试管内有少量白雾 |