Question

7．某温度下，CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）的平衡常数K=1．该温度下在体积均为1L的甲、乙两个恒容密闭容器中，投入CO（g）和H₂O（g）的起始浓度及5min时的浓度如表所示．

	甲		乙
	起始浓度	5min时浓度	起始浓度	5min时浓度
c（CO）/mol/L	0.1	0.08	0.2	x
c（H2O）/mol/L	0.1	0.08	0.2	y

下列判断不正确的是（　　）

• A． x=y=0.16
• B． 反应开始时，乙中反应速率比甲快
• C． 甲中0～5min的平均反应速率：v（CO）=0.004 mol/（L•min）
• D． 平衡时，乙中H₂O的转化率是50%，c（CO）是甲中的2倍

Answer 1

分析 对于CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），反应前后气体的体积相等，则增大压强，平衡不发生移动，平衡常数K=1，结合转化率可以此计算平衡时各物质的浓度，以此解答该题，注意5min时不一定为平衡状态．

解答 解：A．甲中起始c（CO）、c（H₂O）为0.1mol/L，5min时c（CO）、c（H₂O）为0.08mol/L，则CO₂、H₂的浓度分别为0.02mol/L，$\frac{0.02×0.02}{0.08×0.08}$＜1，没有达到平衡状态，则不能与乙比较浓度关系，故A错误；
B．乙中浓度较大，则反应速率较大，故B正确；
C．甲中0～5min的平均反应速率：v（CO）=$\frac{0.02mol/L}{5min}$=0.004 mol/（L•min），故C正确；
D．平衡常数K=1，则平衡时c（CO）、c（H₂O）与CO₂、H₂的浓度相等，因起始为1mol/L，则转化率为50%，因压强对平衡移动无影响，乙为甲的2倍，则c（CO）是甲中的2倍，故D正确．
故选A．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握反应的特点，特别是压强对平衡无影响的特点，为解答该题的关键，同时注意平衡常数的意义，难度中等．