题目内容
【题目】（1）随原子序数的递增，八种短周期元素x、y、z、d、e、f、g、h原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。根据判断出的元素回答下列问题：
① 比较y、z、d的气态氢化物的稳定性强弱是：_______＞________＞________（用化学式表示）
② 由表中两种元素的原子按1：1组成的化合物A，A中既含离子键又含非极性共价键，其电子式为_____；
③ 下列四种元素的原子序数如下，其中不是和f同一主族的是____________
a.5 b. 21 c. 49 d. 81
④能表示出g和h元素非金属性强弱的离子方程式是______________；能表示出y和h最高价氧化物的水化物的酸性强弱的离子方程式是______________。
（2）F、Cl、Br、I位于周期表的VIIA族。通过下列实验比较出卤族氧化性的强弱。实验如下：
①通过卤素间置换反应比较氧化性强弱的实验是___________。（填写1、2、3、4）
②滴加CCl4的目的是_________________。
③上述实验能否说明氯的氧化性强于溴？判断并说明你的依据__________________。
【答案】H2O NH3 CH4 
b S2-＋Cl2 ＝S↓+2Cl- 或 H2S＋Cl2 ＝S↓+2Cl-+2H+ CO32-+2H+＝CO2↑ + H2O或HCO3-+H+＝CO2↑ + H2O 1、3 萃取、富集，说明I2的存在 能，因Cl2能氧化I2，而Br2不能氧化I2
【解析】
（1）从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数可知，x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素；
（2）氯气的氧化性大于碘单质，向碘化钾溶液中加入氯水，氯水和碘化钾溶液发生氧化还原反应生成碘单质，滴加CCl4振荡静置，溶液分层，下层碘的四氯化碳溶液呈紫色，向反应分层后的溶液中继续加入氯水，氯水将单质碘氧化，振荡静置，下层碘的四氯化碳溶液变为无色；溴单质的氧化性大于碘单质，向KI溶液中滴加溴水，溴水和和碘化钾溶液发生氧化还原反应生成碘单质，滴加CCl4振荡静置，溶液分层，下层碘的四氯化碳溶液呈紫色，向反应分层后的溶液中继续加入溴水，碘的四氯化碳溶液不褪色说明溴单质不能氧化碘单质。
（1）①元素非金属性越强，氢化物稳定性越强，元素非金属性O＞N＞C，则氢化物的稳定性H2O＞NH3＞CH4，故答案为：H2O；NH3；CH4；
②由表中两种元素的原子按1：1组成的化合物A，A中既含离子键又含非极性共价键，则A为Na2O2，电子式为
，故答案为：；
③f是Al元素，同主族最外层电子数相同，原子序数为5、21、49、81的元素分别为B、Sc、In、Tl，B、In、Tl与Al元素均位于周期表ⅢA族，Sc位于周期表ⅢB族，故答案为：b；
④g是S元素，h是Cl元素，氯气单质能够和氢硫酸或可溶性金属硫化物发生置换反应说明氯非金属性强于硫元素，反应的化学方程式为S2-＋Cl2 ＝S↓+2Cl-或H2S＋Cl2＝S↓+2Cl-+2H+；y是C元素，最高价氧化物对应水化物碳酸为弱酸，h是Cl元素，最高价氧化物对应水化物高氯酸为强酸，利用强酸制弱酸可以说明最高价氧化物的水化物的酸性强弱，反应的离子方程式为CO32-+2H+＝CO2↑+ H2O或HCO3-+H+＝CO2↑+ H2O，故答案为：S2-＋Cl2 ＝S↓+2Cl-或H2S＋Cl2＝S↓+2Cl-+2H+；CO32-+2H+＝CO2↑+ H2O或HCO3-+H+＝CO2↑+ H2O；
（2）①实验中，1、3为置换反应，故答案为：1、3；
②因碘单质在CCl4中的溶解度远大于水中，向反应后的溶液中滴加CCl4萃取、富集溶液中的碘单质，CCl4层呈紫色说明I2的存在，故答案为：萃取、富集，说明I2的存在；
③向反应分层后的溶液中继续加入氯水和溴水，氯水将单质碘氧化，使下层碘的四氯化碳溶液变为无色，溴单质不能氧化碘单质，不能使下层碘的四氯化碳溶液变为无色，则该实验能说明氯的氧化性强于溴，故答案为：能，因Cl2能氧化I2，而Br2不能氧化I2。
