题目内容

【题目】下列离子方程式中正确的是

A. FeBr2溶液中加入等物质的量的Cl2:2Fe2+ + 2Br + 2Cl2 = 2Fe3++Br2+4Cl

B. 用氢氟酸在玻璃上刻字”:SiO2 + 4H+ + 4F = SiF4↑+ 2H2O

C. 将铜丝投入稀硝酸中:Cu + 4H+ + 2NO3= Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O

D. NaOHNH4Cl溶液混合加热:NH4+ + OH NH3·H2O

【答案】A

【解析】A.FeBr2溶液中加入等物质的量的Cl2反应生成氯化铁、溴;B.HF属于弱酸;C.稀硝酸被还原对应还原产物为NO;D.氢氧化钠和氯化铵溶液混合加热生成氨气;据此分析判断。

A.FeBr2溶液中加入等物质的量的Cl2反应生成氯化铁、溴,离子方程式为2Fe2+ + 2Br + 2Cl2 = 2Fe3++Br2+4Cl,故A正确;B.用氢氟酸来刻蚀玻璃的离子反应为SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O,故B错误;C.将铜丝投入稀硝酸中,离子方程式为:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,故C错误;D.氢氧化钠和氯化铵溶液混合加热生成氨气,离子方程式为NH4++OH- NH3↑+H2O,故D错误;故选A。

点晴:本题考查了离子方程式的正误判断。注意离子方程式正误判断常用方法:检查反应能否发生,检查反应物、生成物是否正确,检查各物质拆分是否正确,检查是否符合守恒关系等。本题的易错点为A,要注意物质的量间的关系。

练习册系列答案
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【题目】硫代硫酸钠俗称“海波”,又名“大苏打”,溶液具有弱碱性和较强的还原性,是棉织物漂白后的脱氯剂,定量分析中的还原剂。硫代硫酸钠(Na2S2O3)可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得,装置如图a所示。

已知:Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在,有关物质的溶解度曲线如图b所示,

(1)Na2S2O3·5H2O的制备:

步骤1:如图连接好装置后,检查A、C装置气密性的操作是____________________

步骤2:加入药品,打开K1、关闭K2,加热。装置B、D中的药品可选用下列物质中的_________。(填编号)

A.NaOH溶液 B.浓H2SO4 C.酸性KMnO4溶液 D.饱和NaHCO3溶液

步骤3:C中混合液被气流搅动,反应一段时间后,硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH在7—10时,打开K2、关闭K1并停止加热;C中溶液要控制pH的原因是____________

步骤4:过滤C中的混合液,将滤液经过加热浓缩,趁热过滤,再将滤液__________、过滤、________、烘干,得到产品。

(2)Na2S2O3性质的检验:

向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液,氯水颜色变浅,检验反应后溶液中含有硫酸根,写出该反应的化学方程式____________________________________________

(3)常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度,步骤如下:取废水25.00 mL,控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;过滤、洗涤后,用适量稀盐酸溶解.此时CrO42-全部转化为Cr2O72-;再加过量KI溶液,充分反应后,加入淀粉溶液作指示剂,用0.010 mol·L-1的Na2S2O3溶液进行滴定,反应完全时,消耗Na2S2O3溶液18.00 mL。部分反应的离子方程式为:Cr2O72-+6I-+14H+=3I2+2Cr3++3I2+7H2O I2+2S2O32-=S4O62-+2I-,则该废水中Ba2+的物质的量浓度为_______________

【题目】粉煤灰主要含有 SiO2、Fe2O3、Al2O3 是燃煤发电过程中产生的废渣粉煤灰的综合利用具有 很大的价值

Ⅰ.研究人员通过实验对粉煤灰中铝和铁元素的分离工艺进行了研究。

(1)以硫酸溶液分解粉煤灰,使其中的铝铁元素溶出过滤实现初步分离

①写出硫酸溶液与 Fe2O3 反应的离子方程式_____

初步分离得到的滤渣主要成分是_____

(2)(1)分离所得的滤液中加入还原剂使 Fe3+转化为 Fe2+,结合下表分析其原因____

物质

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Al(OH)3

沉淀区间(pH)

7.06~8.95

1.94~3.20

3.69~4.8

(3)使用碱性较弱的氨水为pH调节剂进行分离实验。

①氨水使滤液中铝离子沉淀的离子方程式为_____

②反应终点的pH对铝和铁分离效果的影响如下图根据实验结果为达到好的分离效果反应过程中控制pH 范围是______________选择该范围的理由是___________________

Ⅱ.NH4HSO4H2SO4按物质的量比1∶1混合配制成浸取液,220℃可将高铝粉煤灰中Al2O3转化为硫酸铝铵 [NH4Al(SO4)2],然后分离、煅烧获得纯Al2O3已知硫酸铝铵:①溶解度:0℃,S=5.2g;100℃时,S=421.9g。②280℃时分解

(1)依据资料可知将硫酸铝铵与其他溶质分离的方法是_____

(2)煅烧 NH4Al(SO4)2 同时得到混合气体(NH3、N2、SO2、SO3、H2O)。若 16 mol 混合气体按如下装置被完全吸收制得浸取液,请将下图中试剂(化学式)及其物质的量补充完整。_______________________

4NH4Al(SO42 2Al2O3+5SO3↑+3SO2↑+2NH3↑+N2↑+5H2O↑

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