题目内容
【题目】某课外活动小组利用如图所示装置探究甲烷与氯气的反应。根据题意,回答下列问题:
(1)CH4与Cl2发生反应的条件是漫射光照射;若用日光直射,可能会引起______________。
(2)实验中可观察到的实验现象有:量筒内壁出现油状液滴,饱和食盐水中有少量固体析出,_____,_____等。
(3)实验中生成的油状液滴的化学式为____________________。
(4)请写出其中生成一氯甲烷的化学方程式____________________。
(5)用饱和食盐水而不用水的原因是____________________。
【答案】爆炸 试管内黄绿色气体变浅 试管内液面上升 CH2Cl2、CHCl3、CCl4 CH4+Cl2CH3Cl+HCl 降低氯气在水中的溶解度,抑制氯气与水的反应
【解析】
CH4和Cl2光照条件下发生取代反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl,随着反应进行,Cl2不断被消耗,黄绿色逐渐变浅,生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4常温下是无色油状难溶于水的液体附着在量筒内壁上,生成的HCl极易溶于水,导致量筒内的压强减小,量筒内液面上升,HCl溶于水后,溶液中Cl-浓度增大,使饱和食盐水中有NaCl固体析出。
(1)CH4和Cl2在光照条件下发生取代反应,若用日光直射,反应非常剧烈,可能会引起爆炸,故答案为:爆炸;
(2)甲烷与氯气光照条件下发生取代反应,反应中氯气被消耗导致量筒内颜色变浅,因氯化氢极易溶于水,且反应生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4常温下是无色油状难溶于水的液体,气体物质的量减少使得量筒内的压强减小,量筒内液面上升,因生成的HCl易溶于水,溶液中Cl-浓度增大,使饱和食盐水中有NaCl固体析出,实验中观察到到的现象是:量筒内黄绿色气体颜色变浅,量筒内液面上升,量筒内壁出现油状液滴,饱和食盐水中有少量固体析出,故答案为:量筒内黄绿色气体颜色变浅,量筒内液面上升;
(3)反应生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4常温下是无色油状难溶于水的液体,所以实验中生成的油状液滴的化学式为CH2Cl2、CHCl3、CCl4,故答案为:CH2Cl2、CHCl3、CCl4;
(4)CH4和Cl2光照条件下发生取代反应生成CH3Cl和HCl,反应的化学方程式为CH4+Cl2CH3Cl+HCl,故答案为:CH4+Cl2
CH3Cl+HCl;
(5)氯气在饱和食盐水中的溶解度降低,所以用饱和食盐水而不用水的原因是降低Cl2在水中溶解度,抑制Cl2和水的反应;故答案为:降低Cl2在水中溶解度,抑制Cl2和水的反应。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)