Question

阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^-1，下列叙述中正确的是（　　）
（1）0.25mol Na₂O₂中含有的阴离子数为0.5×6.02×10²³
（2）7.5g SiO₂晶体中含有的硅氧键数为0.5×6.02×10²³
（3）2.24L CH₄中含有的原子数为0.5×6.02×10²³
（4）250mL2mol/L的氨水中含有NH3?H₂O的分子数为0.5×6.02×10²³
（5）1L 1mol?L^-1的HAc溶液中含有6.02×10²³个氢离子
（6）18g D₂O（重水）完全电解，转移6.02×10²³个电子
（7）22.4L SO₂气体，所含氧原子数为2×6.02×10²³
（8）14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目为3×6.02×10²³．

• A、2个
• B、3个
• C、5个
• D、6个

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：（1）Na₂O₂中含有的阴离子为过氧根离子；
（2）1molSiO₂晶体中含有4mol硅氧键；
（3）没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算甲烷的物质的量；
（4）一水合氨为弱电解质，溶液中部分电离，导致一水合氨数目减少；
（5）1L 1mol?L^-1的HAc溶液中，醋酸为弱电解质，溶液中只能部分电离出氢离子；
（6）18g D₂O（重水）的物质的量为0.9mol，电解0.9mol重水生成0.9mol氢气，转移了1.8mol电子；
（7）没有告诉是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L SO₂气体的物质的量；
（8）乙烯和丙烯的最简式为CH₂，根据最简式计算出混合物中含有的C、H数目，乙烯和丙烯中，每个C和H都平均形成1个C-C共价键、1个C-H共价键．

解答： 解：（1）0.25mol Na₂O₂中含有0.25mol过氧根离子，含有的阴离子数为0.25×6.02×10²³，故（1）错误；
（2）7.5g SiO₂晶体的物质的量为

7.5g

60g/mol

=

1

8

mol，

1

8

mol含有的硅氧键的物质的量为：

1

8

mol×4=0.5mol，含有的硅氧键数为0.5×6.02×10²³，故（2）正确；
（3）不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L CH₄的物质的量，故（3）错误；
（4）250mL2mol/L的氨水中含有溶质一水合氨0.5mol，由于溶液中一水合氨部分电离，所以溶液中含有NH3?H₂O的分子数为小于0.5×6.02×10²³，故（4）错误；
（5）1L 1mol?L^-1的HAc溶液中含有1mol溶质醋酸，由于醋酸部分电离出氢离子，所以溶液中含有的氢离子小于1mol，含有氢离子数目小于6.02×10²³，故（5）错误
（6）18g D₂O（重水）的物质的量为0.9mol，0.9mol重水完全电解生成0.9mol氢气，转移了1.8mol电子，转移1.8×6.02×10²³个电子，故（6）错误；
（7）不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L SO₂气体的物质的量，故（7）错误；
（8）14g乙烯和丙烯的混合物中含有1mol最简式CH₂，含有1molC、2molH原子，乙烯和丙烯中，1molC平均形成了1mol碳碳共价键，2molH形成了2mol碳氢共价键，所以总共形成了3mol共价键，含有共用电子对数目为3×6.02×10²³，故（8）正确；
根据以上分析可知，正确的数目为2，
故选A．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，试题题量较大，涉及的知识点较多，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件．