向甲溶液中缓慢滴加乙溶液.反应生成沉淀的质量如下图所示.其中符合图像的一组是甲乙 A AlCl3.Mg(NO3)2.HNO3 NaOH B Na2CO3.NH4HCO3.Na2SO4 Ba(OH)2 C NH4NO3.Al3.HCl NaOH D NaAlO2.氨水.NaOH H2SO4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

向甲溶液中缓慢滴加乙溶液，反应生成沉淀的质量如下图所示，其中符合图像的一组是（）

	甲	乙
A	AlCl3、Mg(NO3)2、HNO3	NaOH
B	Na2CO3、NH4HCO3、Na2SO4	Ba(OH)2
C	NH4NO3、Al(NO3)3、Fe(NO3)3、HCl	NaOH
D	NaAlO2、氨水、NaOH	H2SO4

C 【解析】在C溶液中加入NaOH溶液时，NaOH先与盐酸反应，没有沉淀生成；随后Al3+、Fe3+开始沉淀，当两种离子沉淀完全后，OH-和NH4+反应，此时没有沉淀生成；最后OH-与Al(OH)3反应，沉淀部分溶解。

练习册系列答案

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氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、

无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：

（1）反应Ⅰ的化学方程式是。

（2）反应Ⅰ得到的产物用I₂进行分离。该产物的溶液在过量I₂的存在下会分成两层——含低浓度I₂的H₂SO₄层和高浓度的I₂的HI层。

①根据上述事实，下列说法正确的是（选填序号）。

a．两层溶液的密度存在差异

b．加I₂前，H₂SO₄溶液和HI溶液不互溶

c．I₂在HI溶液中比在H₂SO₄溶液中易溶

②辨别两层溶液的方法是。

③经检测，H₂SO₄层中c(H⁺)：c(SO₄^2-)=2.06：1。其比值大于2的原因是。

（3）反应Ⅱ：2H₂SO₄（l）=2SO₂(g)+O₂(g)+2H₂O(g) △H=+550kJ/mol

它由两步反应组成：i．H₂SO₄（l）=SO₃(g) +H₂O(g) △H=+177kJ/mol

ii．SO₃(g)分解。

L（L₁、L₂），X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时，ii中SO₃(g)的平衡转化率随X的变化关系。

①X代表的物理量是。

②判断L₁、L₂的大小关系，并简述理由：。

反应A＋B→C(ΔH<0)分两步进行①A＋B→X(ΔH>0)；②X→C(ΔH<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是(　　)

下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是

A．NaH2PO4酸性溶液中：

c(Na+)＞c(H2PO4－)＞c(H3PO4)＞c(HPO42－)

B．0.1mol·L－1CH3COONa溶液与0.1mol·L－1CH3COOH溶液等体积混合（pH＜7）

c(CH3COOH) ＞c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)

C．0.1mol·L－1(NH4)2SO4溶液与0.1mol·L－1NH3·H2O溶液等体积混合：

c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42－)+c(OH－)

D．0.1mol·L－1Na2CO3溶液与0.2mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合：

c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)

某同学设计原电池装置如图所示。下列说法正确的是（）

A．电子由铁极经溶液向铂极迁移

B．放电过程中交换膜右侧溶液颜色逐渐变浅

C．正极的电极反应式为Fe3++3e＝Fe

D．若转移2mol e，交换膜右侧溶液中约减少3 mol离子

【有机推断与合成】有机物H是一种重要的医药中间体。其结构简式如图所示：

合成H的一种路线如下：

已知以下信息：

①有机物A遇氯化铁溶液发生显色反应，其分子中的苯环上有2个取代基，且A的苯环上一氯代物有2种。

②J能发生银镜反应。

请回答下列问题：

（1）I的名称是。G生成H的反应类型是。

（2）B的含氧官能团名称是；E生成F的化学方程式为。

（3）在一定条件下，A与J以物质的量比1∶1反应生成功能高分子材料K，K的结构简式为。

（4）已知：

C与E以物质的量比1∶1混合在催化剂、加热条件下反应，写出化学方程式。

（5）L是B的同分异构体，L符合下列条件的结构有种（不考虑立体结构）。①与B具有相同的官能团；②遇氯化铁溶液发生显色反应。

某兴趣小组拟制备氯气并验证其一系列性质。

Ⅰ．【查阅资料】

①当溴水浓度较小时，溶液颜色与氯水相似也呈黄色。

②硫代硫酸钠溶液在工业上可作为脱氯剂。

Ⅱ．【性质验证】

实验装置如图所示（省略夹持装置）

实验步骤：

（1）检查装置气密性，按图示加入试剂。仪器a的名称是；装置CⅡ处加的试剂可以是（选填下列字母编号）。

A．碱石灰 B．硅胶 C．浓硫酸 D．无水氯化钙

（2）装置B的作用有。

（3）写出装置F中相应的离子反应方程式：。

Ⅲ．【探究与反思】

（1）上图中设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，有同学认为该设计不能达到实验目的，其理由是。该组的同学思考后将上述D、E、F装置改为实验操作步骤如下：

①打开弹簧夹，缓缓通入氯气

②当a和b中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

③当a中溶液由黄色变为棕色时，停止通氯气。

④___。

（2）设计步骤③的实验思想是。

（3）步骤④的操作是。

向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，有关结论正确的是(　　)

选项	操作	现象	结论
A	滴加氯水和CCl₄，振荡、静置	下层溶液显紫色	原溶液中有I^－
B	向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl₂	出现白色沉淀	溶液X中一定含有SO
C	用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应	火焰未呈紫色	原溶液中一定无K^＋
D	滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液中无NH

将10 mL NO和NO2的混合气体通入装满水的倒立在水槽中的量筒里，充分反应后，最后剩余6mL气体，则原混合气体中NO的体积为

A、1mL B、4mL C、5mL D、7mL

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